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下列敘述中正確的是

A．鍋爐中沉積的CaSO₄可用Na₂CO₃溶液浸泡后，再將不溶物用稀鹽酸溶解去除

B．向沸水中滴加FeCl₃飽和溶液制備Fe(OH)₃膠體的原理是加熱促進了Fe³⁺水解

C．向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小，電離平衡逆向移動

D．反應(yīng)2A(g) + B(g) =" 3C" (s) + D(g)在一定條件下能自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的ΔH>0

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以C不正確。根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，由于反應(yīng)是熵值減小的反應(yīng)，所以反應(yīng)應(yīng)該是放熱反應(yīng)，D不正確。AB都是正確的，答案選AB。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

B．鉛蓄電池充電時．標有“一”的電極應(yīng)與電源的負極相連

C．溫度保持不變．向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響

D．向醋酸鈉溶液中加水稀釋時．溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) △H ＝－67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H ＝－534. 0kJ·mol^-1
2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H ＝－52.7kJ·mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方________。
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_ __。
（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關(guān)閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO₂

N₂O₄已經(jīng)達到平衡。
②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為______L。
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代數(shù)式表示)。
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數(shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下能夠進行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，高溫下進行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．常溫常壓下，pH = 1的鹽酸中約含有6.02×10²³個氫離子

C．常溫常壓下，0.5mol氮氣和氫氣的混合氣體體積大于11.2L

D．原電池裝置的正、負極可以是同一種金屬

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）
水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進行甲醇合成)
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H₂O（g）

CO（g）+H₂（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為；
②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是。

A．加入C（s）

B．加入H₂O（g）

C．升高溫度

D．增大壓強

（2）將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO (g)+2H₂O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
① X在T₁℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
② Y在T₂℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③ Z在T₃℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是。
（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，進行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H₂(g) + CO(g)

CH₃OH(g)+181.6kJ。T₄℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H₂	CO	CH₃OH
濃度/（mol·L^－¹）	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應(yīng)速率的大�。�v_正        v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。
②若加入同樣多的CO、H₂，在T₅℃反應(yīng)，10 min后達到平衡，此時c(H₂)＝0.4 mol·L^－¹、c(CO)＝0.7 mol·L^－¹、則該時間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH₃OH) ＝            mol·(L·min)^－¹。
（4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是                                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(16分) 氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300-1700^oC的氮氣流中反應(yīng)制得3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）

Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）上述反應(yīng)氧化劑是                ，已知該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole^—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =                 。
（2）能判斷該反應(yīng)（在體積不變的密閉容器中進行）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（       ）
A．焦炭的質(zhì)量不再變化               B．N₂和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si₃N₄    D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是（       ）
A．升高溫度   B．降低壓強    C．加入更多的SiO₂    D．充入N₂
（4）該反應(yīng)的溫度控制在1300-1700^oC的原因是             。
（5）某溫度下，測得該反應(yīng)中N₂和CO各個時刻的濃度如下，求0—20 min內(nèi)N₂的平均反應(yīng)速率           ，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝               。

時間/min	0	5	10	15	20	25	30	35	40	45
N₂濃度/mol·L^-1	4．00	3．70	3．50	3．36	3．26	3．18	3．10	3．00	3．00	3．00
CO濃度/mol·L^-1	0．00	0．90	1．50	1．92	2．22	2．46	2．70