(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。
（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；
（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：          ；
（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                                                   。
（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                    。
（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7％，該氫化物的分子式為             。該氫化物受撞擊時完全分解為氮?dú)夂蜌錃�，則2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為          L。

(共12分)．（1）1s22s22p4（2分）    （2）（2分）
（3）3Cu + 2NO3— + 8H+ ="==" 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O        （2分）
（4）NH4++HSO3－+2OH－NH3+H2O+SO32－  （2分）  (5)HN3（2分）；2.24L（2分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）X元素是_______

（2）X與W組成的化合物中存在_______鍵（填“離子”“共價”）。

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為____________________________________________________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。

①已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________

②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：

 ____________________________________________________ 。

（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實驗：

A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

B．B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

① B的化學(xué)式為 ______________ 。

② 已知1 mol·L—1 100mL B的溶液能與1 mol·L—1 20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年四川成都六校協(xié)作體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（第（1）小題每空1分，其余每空2分，共12分）
A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、C同主族，C、D同周期，B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。A、B可形成A2B和A2B2兩種液態(tài)化合物，B、C也可形成C2B和C2B2兩種固態(tài)化合物。C＋具有與氖原子相同核外電子排布。D原子最外層電子數(shù)比B原子最外層電子數(shù)多一個電子，根據(jù)以上條件，判斷：
（1）四種元素分別是（寫元素符號） A       B       C       D      
（2）用電子式寫出A2B化合物的形成過程___； 用電子式寫出C2B化合物的形成過程___；
（3）A2B2中加少量MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式________;C2B2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程_____。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年浙江省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(共12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

（1）Z原子的核外電子排布為　　　　　　　　　；

（2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請寫出甲的電子式：           ；

（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，其離子方程式為                                                    。

（4）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）用亞硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.7％，該氫化物的分子式為              。該氫化物受撞擊時完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓瑒t2.15g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為           L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆四川省高一5月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）（1）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質(zhì)子數(shù)之和為27，質(zhì)子數(shù)之差為5；54 g D的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，生成D3＋和67.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣；E和C能形成E2C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。

①B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：                              。

②用電子式表示C與E形成E2C的過程：           。

（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。

①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為       。

②在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)限度   　　　 。(選填“更大”、“更小”或“相同”)

③Br2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將SO2氣體通入溴水后，反應(yīng)離子方程式是__________________________________________。

④下列說法正確的是         

A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價鍵

D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

 

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