【題目】一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO2和1molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是
A.保持溫度和容器體積不變,充入1mol SO2(g)
B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3(g)
C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol O2(g)
D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol Ar(g)
【答案】B
【解析】
試題分析:A、溫度和容器的體積不變,充入1mol SO3(g),按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,得到n(SO2)=1mol,n(O2)=0.5mol,不滿足2molSO2,1molO2,與原來的平衡不是等效平衡,所以SO3氣體平衡濃度改變,故A不符合;B、溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3(g),按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,得到n(SO2)=1mol,n(O2)=0.5mol,滿足n(SO2):n(O2)=2:1,與原來的平衡是等效平衡,所以SO3氣體平衡濃度不改變,故B符合;C、保持溫度和容器的體積不變,再充入2molSO2(g) 和1molO2(g),增大反應(yīng)物的濃度平衡正移,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),SO3的平衡濃度增大,故C不符合;D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1mol Ar,體積增大,反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),移動(dòng)的結(jié)果是增大SO3的濃度,但不能完全抵消因?yàn)轶w積增大引起的濃度減小,所以最終是SO3的平衡濃度減小,故D不符合;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅也是日常生活中常見的金屬,它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請回答以下問題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等,制備方法如下:
寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________________,銅元素位于周期表中笫______________族;NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是____________(填元素符號)。
SO42-中心原子的雜化方式為___________,SO32-的空間構(gòu)型為__________。
③ 將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中,有剌激性氣味的氣體放出,該氣體是__________,所得溶液呈__________色。
(2)某學(xué)生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到 深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。
①下列說法正確的是_______(填代號)
A.氨氣極易溶于水,是因?yàn)镹H3和H2O之間形成了極性共價(jià)鍵
B.NH3和H2O中心原子的雜化方式相同,鍵角也相同
c.Cu(NH3)4SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
d.[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。
(3)Cu晶體的堆積方式如右圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為______________,晶體的空間利用率為________________。(已知:,列式并計(jì)算出結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下邊圖示中,A為一種單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出化學(xué)式:B 、D 。
(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 。(填寫編號)
(3)寫出E→D反應(yīng)的離子方程式 ;E→D的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液時(shí),得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關(guān)系:
(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_____________。
(2)圖中B 點(diǎn)表示的意義是_____________。
(3)若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g,求出用去NaOH 溶液的體積。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B. 15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C. 7.8gNa2O2晶體中含有0.2NA個(gè)陽離子、0.2NA個(gè)陰離子
D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用大理石粉末與3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是( 。
A. 加入水 B. 改用1mol/L鹽酸 C. 改用塊狀大理石 D. 適當(dāng)升高溫度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g) B(g)+C(g)
容器 編號 | 溫度 (℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
A(g) | B(g) | C(g) | ||
Ⅰ | 387 | 0. 20 | 0. 080 | 0. 080 |
Ⅱ | 387 | 0. 40 | ||
Ⅲ | 207 | 0. 20 | 0. 090 | 0. 090 |
下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ中的A體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同
C. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短
D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)ΔH=+Q kJ·mol-1 (Q>0);某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng),下列敘述正確的是 ( )
A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則在平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ
C.將反應(yīng)的溫度由T1升高至T2,則對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1>K2
D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25Q kJ時(shí),生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應(yīng)
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