【題目】一定條件下,向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO21molO2,發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達(dá)到平衡后改變下述條件,SO3氣體平衡濃度不改變的是

A.保持溫度和容器體積不變,充入1mol SO2(g)

B.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3(g)

C.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol O2(g)

D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入1mol Ar(g)

【答案】B

【解析】

試題分析:A、溫度和容器的體積不變,充入1mol SO3(g),按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,得到n(SO2)=1mol,n(O2)=0.5mol,不滿足2molSO2,1molO2,與原來的平衡不是等效平衡,所以SO3氣體平衡濃度改變,故A不符合;B、溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1mol SO3(g),按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,得到n(SO2)=1mol,n(O2)=0.5mol,滿足n(SO2)n(O2)=21,與原來的平衡是等效平衡,所以SO3氣體平衡濃度不改變,故B符合;C、保持溫度和容器的體積不變,再充入2molSO2(g) 1molO2(g),增大反應(yīng)物的濃度平衡正移,平衡向正反應(yīng)移動(dòng),SO3的平衡濃度增大,故C不符合;D、保持溫度和容器的壓強(qiáng)不變,充入1mol Ar,體積增大,反應(yīng)混合物產(chǎn)生的壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),移動(dòng)的結(jié)果是增大SO3的濃度,但不能完全抵消因?yàn)轶w積增大引起的濃度減小,所以最終是SO3的平衡濃度減小,故D不符合;故選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

是日常生活中常的金屬,它的質(zhì)及化物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具廣泛的用途。請回答以下問題:

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等,制備方法如下:

寫出態(tài)Cu的外電子排布式________________,銅元素位于周期表中笫______________NH4CuSO3所含元中第一電離能大是____________(填符號)。

SO42-中心子的雜化方式為___________,SO32-的空間構(gòu)型__________。

將NH4CuSO3于足硫酸,有剌激性氣味的氣體放出該氣體是__________,溶液呈__________。

(2)某學(xué)生向CuSO4濃液中加量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加量氨水沉淀溶解,得 深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。

下列說法正確的是_______(填代號)

A.氣極易于水,是因?yàn)镹H3和H2O之間形成極性共價(jià)

B.NH3和H2O中心原子的雜化方式相同,也相

cCu(NH3)4SO4的化學(xué)鍵離子、極鍵和配位

d[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形

請解入乙醇后析出晶體的原因________________。

(3)Cu晶體的堆積方式如右圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為______________,晶體的空間利用率________________。(已知:,列式并計(jì)算出結(jié)果

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下邊圖示中,A為一種單質(zhì),B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應(yīng)均為黃色。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學(xué)式:B 、D

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有 。(填寫編號)

(3)寫出E→D反應(yīng)的離子方程式 ;E→D的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液時(shí),得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關(guān)系:

(1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_____________。

(2)圖中B 點(diǎn)表示的意義是_____________。

(3)若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g,求出用去NaOH 溶液的體積。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )

A. 23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

B. 15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA

C. 7.8gNa2O2晶體中含有0.2NA個(gè)陽離子、0.2NA個(gè)陰離子

D. 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Fe3O4,失去8NA個(gè)電子

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【題目】用大理石粉末與3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體,若要增大反應(yīng)速率,可采取的措施是(  。

A. 加入水 B. 改用1mol/L鹽酸 C. 改用塊狀大理石 D. 適當(dāng)升高溫度.

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【題目】下列物質(zhì)可用來刻蝕玻璃的是(
A.鹽酸
B.氨水
C.氫氟酸
D.純堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,在三個(gè)體積均為1.0 L 的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(gB(g+C(g

容器

編號

溫度 (

起始物質(zhì)的量(mol

平衡物質(zhì)的量(mol

A(g

B(g

C(g

387

0. 20

0. 080

0. 080

387

0. 40

207

0. 20

0. 090

0. 090

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的A體積分?jǐn)?shù)與容器中的相同

C. 容器中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器中的短

D. 若起始時(shí)向容器中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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【題目】工業(yè)上制備純硅的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4g+2H2g Sis+4HClgΔH=+Q kJ·mol-1 Q>0;某溫度、壓強(qiáng)下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng),下列敘述正確的是

A.反應(yīng)過程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1 mol,則在平衡時(shí),吸收熱量為Q kJ

C.將反應(yīng)的溫度由T1高至T2,則對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K1>K2

D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.25Q kJ時(shí),生成的HCl恰好與1 mol NaOH反應(yīng)

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