【題目】如圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.
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(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第 周期 族.
(2)在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是 .(填寫序號)
(4)反應(yīng)④的離子方程式是: .
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: .
【答案】(1)四;Ⅷ;(2)1:2;(3)③;
(4)3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O;
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
【解析】
試題分析:I是第三周期組成的單質(zhì),且熔點最高的金屬,則I為Al,K是紅棕色氣體,則K為NO2,J是HNO3,L是NO,F(xiàn)eS2煅燒生成Fe2O3和SO2,則D為Fe2O3,A為SO2,B為SO3,C為H2SO4,反應(yīng)⑦是鋁熱反應(yīng),G為Fe,H為氧化鋁,E為Fe(OH)3、F為Fe2(SO4)3,(1)由以上分析可知G為Fe,是26號元素,位于周期表第四周期第Ⅷ族;(2)反應(yīng)⑦為Al與Fe2O3鋁熱反應(yīng),方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,氧化鐵是氧化劑,鋁是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2;(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中,②、⑥、⑨都為氧化還原反應(yīng),③為SO3 + H2O = H2SO4的反應(yīng),既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng);(4)M中含有Fe2 + 和NO3﹣,在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為3Fe2 + + 4H + + NO3﹣ = 3Fe3 + + NO↑ + 2H2O;(5)化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O,反應(yīng)方程式為Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中,甲、乙、丙中均含有某種相同的元素,它們之間具有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
選項 | 假設(shè) | 結(jié)論 |
A | 甲為S | 戊可能是氧氣 |
B | 甲為Al(OH)3 | 丁可能是氫氧化鈉溶液 |
C | 甲為Fe | 丁可能是硝酸 |
D | 甲為Na2CO3溶液 | 戊可能是CO2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物,以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液,制造出新型燃料電池,裝置如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是
A. 通入N2的一極為負極
B. 通入H2的電極反應(yīng)為:H2+2e-=2H+
C. 物質(zhì)A是NH4Cl
D. 反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用下圖所示裝置除去含有CN-、Cl-廢水中的CN-時,控制溶液的pH值為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是
A. 用石墨作陽極,鐵作陰極
B. 陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=== ClO-+H2O
C. 陰極附近堿性增強,陽極附近堿性減弱
D. 除去CN-的反應(yīng):5ClO-+2CN-+2H+ === N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.某物質(zhì)只含有一種元素,該物質(zhì)可能為純凈物
B.H2、D2是由氫元素組成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)
C.13C原子內(nèi)的中子數(shù)為13
D.O2和O3互為同位素
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【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義,對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理,可適當延長其使用壽命。
(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________________處。
②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為__________。
(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當鐵件質(zhì)量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(填“<”“>”或“=”)。
(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________,若將開關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A.原電池中陽離子向負極移動 B.用鋁質(zhì)鉚釘接鐵板,鐵易被腐蝕
C.馬口鐵(鍍錫)表面一旦破損,鐵腐蝕加快D.白鐵(鍍鋅)表面一旦破損,鐵腐蝕加快
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【題目】在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是( )
A.在強堿性溶液中:Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
B.在碳酸鈉溶液中:Na+、Cl-、OH-、K+
C.在無色的溶液中:K+、H+、Cl-、MnO4-
D.在強酸性溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯誤的是
A. 氯化銨溶液,加水稀釋時,c(NH4+)/c(Cl-)的值一定減小
B. 0.1 mol·L-1的鹽酸和0.1 mol·L-1的弱酸HA溶液分別加水稀釋10倍:pH(HA) > pH(鹽酸)
C. 已知25℃時,HA的Ka=6.25×10—5,當pH為5.0時,HA溶液中 = 0.16
D. 某二元酸的酸式鹽NaHA溶液中必然存在:c(H+)+c(A2—)=c(OH—)+c(H2A)
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