廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn 總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

(1)①銅帽溶解時加入H2O2 的目的是                                    (用化學(xué)方程式表示)。②銅帽溶解完全后， 需將溶液中過量的H2O2 除去。除去H2O2 的簡便方法是                 。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3~4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2     2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－

 ①滴定選用的指示劑為                ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為                       。

 ②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會    (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

(3)已知pH>11 時Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1. 0 mol·L-1計算)。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1. 1

3. 2

Fe2＋

5. 8

8. 8

Zn2＋

5. 9

8. 9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：①       ；②        ；③過濾；④           ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

 (1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O          ②加熱(至沸)

(2)①淀粉溶液  藍色褪去      ②偏高

(3)①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應(yīng)

  ②滴加1.0 mol·L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH 約為5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全

  ④向濾液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH 約為10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?江蘇）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2 的目的是
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2 除去．除去H2O2 的簡便方法是
加熱至沸
加熱至沸
．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為
淀粉溶液
淀粉溶液
，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為
藍色褪去
藍色褪去
．
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol?L-1計算）．
開始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 1.1 3.2
Fe2+ 5.8 8.8
Zn2+ 5.9 8.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：
①
向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)
向濾液中加入30%H2O2，使其充分反應(yīng)
；②
滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全
；③過濾；④
向濾液中滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
向濾液中滴加1.0mol?L-1NaOH，調(diào)節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全
；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．利用廢棄的線路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳單質(zhì)，設(shè)計出制備硫酸銅晶體和氫氧化鋁操作流程如下：精英家教網(wǎng)
供選試劑：
a．澄清石灰水b．品紅溶液c．酸性高錳酸鉀溶液d．碳酸氫鈉溶液e．氫氧化鈉溶液f．硫氰化鉀溶液g．氯水
（1）檢驗氣體a的成分，將氣體a依次通入試劑的先后順序為：
b→
 
→b→
 
（填寫供選試劑的代號）．判斷氣體a中含有二氧化碳的實驗現(xiàn)象為
 
．精英家教網(wǎng)
（2）第③步實驗操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
（填操作名稱）、洗滌．如圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯誤是
 
．
（3）第②步加H2O2的作用是
 
；調(diào)溶液pH的目的是使
 
生成沉淀．
（4）請依照上圖形式設(shè)計從濾渣C中獲得Al（OH）3固體最簡步驟的流程圖：（提示：在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒灢僮鳎?br />精英家教網(wǎng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（四）化學(xué)試卷（B卷）（帶解析） 題型：實驗題

[2012·江蘇卷] （14分）廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收 Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
 
（2）①銅帽溶解時加入H2O2的目的是______  _____________________(用化學(xué)方程式表示)。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2除去。除去H2O2的簡便方法____   ___。
（3）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2＋＋4I－===2CuI(白色)↓＋I2
2S2O32－＋I2===2I－＋S4O62－
①滴定選用的指示劑為________，滴定終點觀察到的現(xiàn)象____________________。
②若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，所測定的Cu2＋含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“ 不變”)。
已知pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

 
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3＋
1.1
3.2
Fe2＋
5.8
8.8
Zn2＋
5.9
8.9
實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 mol·L－1 HNO3、1.0 mol·L－1 NaOH。
由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：
①____________________________________________________________；
②__________________________________________________________________；
③過濾；
④___________________________________________________________________；
⑤過濾、洗滌、干燥；
⑥900 ℃煅燒。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年浙江省溫州市高三第一次適應(yīng)性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。

 

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

 

請回答下列問題：

（1）試劑X可能是__________，其作用是____________________。

（2）加入ZnO調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是____________________。

（3）由不溶物生成溶液D的化學(xué)方程式為______________________________。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是______________________________。

（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。

A．ZnOB．NaOHC．Na2CO3D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________________。

（6）測定膽礬晶體的純度(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))：準(zhǔn)確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶中，加適量水溶解，再加入過量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液19.40mL。已知：上述滴定過程中的離子方程式如下：

2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

①膽礬晶體的純度為_______________。

②在滴定過程中劇烈搖動(溶液不外濺)錐形瓶，則所測得的純度將會__________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年江蘇省高考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）①銅帽溶解時加入H2O2 的目的是    （用化學(xué)方程式表示）．②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H2O2 除去．除去H2O2 的簡便方法是    ．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質(zhì)為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準(zhǔn)確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：搖搖2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為    ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為    ．
②若滴定前溶液中的H2O2 沒有除盡，所測定的Cu2+含量將會    （填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO 的實驗步驟依次為：
①    ；②    ；③過濾；④    ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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同步練習(xí)冊答案