某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。

已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－  2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是    。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為    。
（3）反應結(jié)束后，緩緩通入空氣的目的是    。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定    的質(zhì)量。
（5）已知CN－的處理效率可高達90%，產(chǎn)生的CO2在標準狀況下的體積為    。

（1）排除空氣中CO2對實驗的干擾（2）ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O（3）使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進入裝置⑤而被吸收（4）裝置⑤反應前后的質(zhì)量或沉淀（5）0.4L

解析試題分析：（1）①和⑥的作用是排除空氣中CO2對實驗的干擾（2）根據(jù)已知條件可知，有氯離子生成，又次氯酸跟有強氧化性，故反應為ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O。（3）使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進入裝置⑤而被吸收（4）通過測定堿石灰的質(zhì)量的變化測得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)關系式計算含氰廢水處理百分率，則需要測定裝置⑤反應前后的質(zhì)量。（5）由CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－   2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O，又因為n(CN－)="0.2" mol·L－1×0.1L=0.02mol，轉(zhuǎn)化率為90%，根據(jù)關系式可知產(chǎn)生的CO2的體積為0.4L
考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③Cr2O72－+ H2O2CrO42－ + 2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有_________（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用__________（填寫儀器或試劑名稱）。
（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是_________________________________。
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、      、過濾、_______、干燥。
（4）下表是相關物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應的化學方程式是：Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。

物質(zhì)
溶解度/(g/100g水)
0°C
40°C
80°C
KCl
28
40.1
51.3
NaCl
35.7
36.4
38
K2Cr2O7
4.7
26.3
73
Na2Cr2O7
163
215
376
 
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量______（填寫試劑）、溶解、過濾、再______（填寫試劑）、灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g 。計算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為_________（用含m、n的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

現(xiàn)擬用圖所示裝置（尾氣處理部分略）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量

（1）制備一氧化碳的化學方程式是　                  　；
（2）試驗中，觀察到反應管中發(fā)生的現(xiàn)象是　               　；尾氣的主要成分是　        　；
（3）反應完成后，正確的操作順序為　           　（填字母）
a．關閉漏斗開關  b．熄滅酒精1   c．熄滅酒精燈2
（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應后，反應管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為　         　；
（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案；
①設計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）　                                  　；
②寫出有關反應的化學方程式　                 　．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8 000 mg/L～10 000 mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下實驗探究過程：
(一)閱讀材料，獲取信息
(1)推測該消毒液的酸堿性：________，原因是(用離子方程式表示)________。
(2)該消毒液還具有的化學性質(zhì)是_____性和_____性。
(3)從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是_____。
(二)確定要研究的問題
該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用？
(三)設計方案，實施探究
用燒杯取少量樣品，將一根光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。對可能產(chǎn)生的現(xiàn)象有如下假設：假設①：有明顯現(xiàn)象；假設②：無明顯現(xiàn)象。
(4)基于假設①，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預期的實驗現(xiàn)象是__________。
(5)基于假設②，結(jié)論是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程。其設計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
(1)B裝置有三種功能：①均勻混合氣體；②         ；③         。
(2)設V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應     。
(3)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是                 。
(4)E裝置的作用是         (填編號)。
A．收集氣體      B.吸收氯氣
C．防止倒吸      D．吸收氯化氫
(5)E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為         (填分離方法名稱)。
(6)該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為         (填編號)。
A.CH4；B．CH3Cl；C．CH2C12；D．CHCl3；E．CCl4

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學在氣體體積測定儀中用鎂和硫酸反應測定1 mol氫氣體積。完成下列填空：

（1）A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
（2）檢查裝置氣密性的方法是塞上B瓶的玻璃塞，用橡皮塞塞緊A瓶加料口，當看到__________________現(xiàn)象時，可以確認裝置氣密性良好。
（3）已知液體量瓶的刻度范圍是110~130 mL，實驗時稱取鎂帶的質(zhì)量要控制在0.100~0.110 g之間，目的是_________。
（4）完成一次測定實驗，需要2次用注射器抽氣，其中需要記錄的是第__________次抽出氣體的體積。
（5）下列情況會導致實驗結(jié)果偏高的是______（填編號）
a. 鎂表面的氧化膜沒有除盡         b. 儲液瓶中的液體是水
c. 未冷卻到室溫就讀數(shù)            d. 裝置氣密性不好

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

電石的主要成分為CaC2，易與水反應生成C2H2，故C2H2俗稱電石氣。某同學設計如下方案測定電石中CaC2的純度(雜質(zhì)不參加反應)。

實驗原理：CaC2 +2H2O==Ca(OH)2+C2H2 ↑
通過測定生成的氣體的體積(標準狀況），可確定樣品中CaC2的含量。
實驗步驟：
①稱取樣品1.2g；
②把1.2g樣品放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置，如圖所示；
③向樣品中滴入水，至不再產(chǎn)生氣泡，用量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在360mL處恰與水槽內(nèi)液面相平；
④作為反應器的燒瓶中有24mL液體。
請回答下列問題：
（1）上述實驗所用的玻璃儀器有導管、水槽、         、         、           。
（2）若實驗前有1000mL、500 mL、250 mL的量筒備用，則應選用           mL的量筒。
（3）生成氣體體積是           mL，為保證生成氣體體積的準確性，讀取量筒刻度時應注意的問題是    。
（4）若將C2H2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液的紫紅色會變淺，反應的化學方程式為□KMnO4+□C2H2＋□H2SO4——□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2＋□     。若該實驗生成的C2H2完全被KMnO4溶液氧化，至少需0.1 mol·L-1的KMnO4溶液           mL。
（5）通過以上數(shù)據(jù)計算，可得樣品中CaC2的純度為  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

A        B         C         D        E
（1）實驗室制備Cl2依據(jù)的原理是（化學方程式）：                                  ，應選用上圖A、E裝置中的           （填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是              、               。
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現(xiàn)象是                                 。
（3）NaOH溶液與Cl2反應的離子方程式：                                  。
（4）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁眨?br />
（1） 圖中A管的作用是                                                   ，
制取乙炔的化學反應方程式為                                        。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生     反應，可以觀察到                
現(xiàn)象，若通入溴水中，發(fā)生       反應。
（3）乙炔燃燒的化學方程式為            ，燃燒時的現(xiàn)象為                ，
為了安全，點燃乙炔前應該先         。

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