據(jù)新華社報(bào)道,我國(guó)科學(xué)家首次合成一種新核素镅(95Am)-235,這種新核素同鈾(92U)-235比較,下列敘述正確的是( )
A.具有相同的原子序數(shù) | B.原子核中具有相同的中子數(shù) |
C.具有相同的質(zhì)量數(shù) | D.原子核外電子總數(shù)相同 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列說(shuō)法中,不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是
A.從上到下原子半徑逐漸減小 | B.易形成-1價(jià)離子 |
C.最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 | D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
已知16S、34Se位于同一主族,下列關(guān)系正確的是
A.熱穩(wěn)定性:H2Se> H2S> HCl | B.原子半徑:Se>P>Si |
C.酸性:H3PO4>H2SO4>H2SeO4 | D.還原性:Se2->Br->Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知
W | X | |
| Y | Z |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.A.元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)
B.元素Z一定位于元素周期表的第3周期第ⅦA族
C.原子半徑的大小順序?yàn)閞Y>rW>rX
D.元素X可能為硼或碳或氮
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
在短周期元素中,原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是( )
A.金屬元素 | B.稀有氣體元素 | C.非金屬元素 | D.無(wú)法確定為哪一類元素 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,X與Z可形成XZ2分子;Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L;W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑:W>Z>Y>X>M |
B.XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物 |
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體 |
D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價(jià)鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右圖所示,其中Z的核電荷數(shù)是Y的2倍。下列判斷不正確的是
A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z |
B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:X<W |
C.X元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能形成離子化合物 |
D.Y的氫化物沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于Z的氫化物,是因?yàn)镠-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
元素A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是( )
①原子序數(shù):A>B
②離子半徑:aAm+<bBn-
③原子半徑:A<B
④元素所在的周期數(shù):A>B
⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等
⑥b=a+m-n
A.②③④ B.①②④ C.④⑤⑥ D.②⑤⑥
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