Question

【題目】2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（一種用于治療瘧疾的藥物）而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．青蒿素（C15H22O5）的結(jié)構(gòu)如圖1所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是 ， 在基態(tài)O原子中，核外存在對(duì)自旋相反的電子．
（2）下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均處于同一平面
c．圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
（3）在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中，可采用NaBH4作為還原劑，其制備方法為：4NaH+B（OCH3）3→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體，如圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu)，則NaH晶體的配位數(shù)是 ， 若晶胞棱長(zhǎng)為a則Na原子間最小核間距為 ．
②B（OCH3）3中B采用的雜化類(lèi)型是 ． 寫(xiě)出兩個(gè)與B（OCH3）3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子 ．
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示．結(jié)構(gòu)中存在的作用力有 ．

Answer 1

【答案】
（1）O＞C＞H；3
（2）a
（3）6；；sp2；SO3、CO32﹣；離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵
【解析】（1）組成青蒿素的三種元素為H、C、O，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：O＞C＞H，則H、C、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞C＞H，；在基態(tài)O原子中，核外有8的電子，其中有3個(gè)軌道有成對(duì)電子，則核外存在3對(duì)自旋相反的電子，故答案為：O＞C＞H；3；（2）a．青蒿素中存在O﹣O鍵、C﹣C鍵，為非極性鍵，C﹣O、C﹣H鍵為極性鍵，故a正確；
b．含有飽和碳原子，具有烷烴的結(jié)構(gòu)，則所有碳原子不處于同一平面，故b錯(cuò)誤；
c．C=O鍵含有π鍵，故c錯(cuò)誤；故答案為：a；（3）①NaH為離子晶體，NaH晶體中每個(gè)鈉離子周?chē)��?個(gè)氫負(fù)離子，若晶胞棱長(zhǎng)為a，則Na原子間最小核間距為 ，故答案為：離子； 6； ；②B（OCH3）3中B與3個(gè)O原子成鍵，為sp2雜化，B（OCH3）3的相同空間構(gòu)型平面三角形，與B（OCH3）3具有相同空間構(gòu)型的分子或離子可為SO3、CO32﹣ ， 故答案為：sp2；SO3、CO32﹣；③B原子核最外層有3個(gè)電子，NaBH4存在離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵．
（1）組成青蒿素的三種元素為H、C、O，根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律判斷電負(fù)性的大小順序；在基態(tài)O原子中，核外有8的電子，其中有3個(gè)軌道有成對(duì)電子；（2）a．青蒿素中存在O﹣O鍵、C﹣C鍵，為非極性鍵，C﹣O、C﹣H鍵為極性鍵；
b．含有飽和碳原子，具有烷烴的結(jié)構(gòu)；
c．C=O鍵含有π鍵；（3）①NaH為離子晶體，NaH晶體中每個(gè)鈉離子周?chē)��?個(gè)氫負(fù)離子，若晶胞棱長(zhǎng)為a，則Na原子間最小核間距為 ；②B（OCH3）3中B與3個(gè)O原子成鍵，B（OCH3）3的相同空間構(gòu)型平面三角形；③NaBH4存在離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵．