Question

【題目】數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)氮的氧化物、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。

I．已知2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：

第一步：2NO（g） N2O2（g） （快） H1<0；v1正=k1正c2（NO） ；v1逆=k1逆c（N2O2）

第二步：N2O2（g）+O2（g） 2NO2（g） （慢） H2< 0； v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）

①2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）的反應(yīng)速率主要是由______（填“第一步”或“第二步”）反應(yīng)決定。

②一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g） 2NO2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)寫(xiě)出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________；

II．利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放（1）已知重整過(guò)程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：

① CH4（g）=C（s）+2H2（g） ΔH>0

② CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） ΔH>0

③ CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g） ΔH<0

固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖甲。

同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率________（填“大于”“小于”或“等于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g） + CH4（g） 2CO（g） + 2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點(diǎn)：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知?dú)怏w分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。

III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+ Cr2O72﹣+H2O設(shè)計(jì)如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中右側(cè)電極連接電源的__極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為__。測(cè)定陽(yáng)極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為__。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為__。

Answer 1

【答案】第二步 大于 大于 正 4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑ （2﹣）×100% CH3OH﹣6e﹣+3CO32﹣=4CO2+2H2O

【解析】

I．①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，

②由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆，而正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)減�。�

II．（1）根據(jù)圖示可以看出，CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)；

（2）①反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）是個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響作答；

②CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），利用三段式計(jì)算平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，利用壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比計(jì)算平衡時(shí)總壓強(qiáng)，再計(jì)算各組分分壓，根據(jù)Kp= 計(jì)算；

III．右側(cè)電極生成H＋，則消耗OH－，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽(yáng)極，則左側(cè)為陰極，連接電源的負(fù)極；

根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；

甲醇（CH3OH）在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

I．①第二步：N2O2（g）+O2（g）═2NO2（g） （慢），主要是由第二步?jīng)Q定反應(yīng)速率，

故答案為：第二步；

②由反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，所以v1正=v1逆、v2正=v2逆，所以v1正×v2正=v1逆×v2逆，即k1正c2（NO）×k2正c（N2O2）c（O2）=k1逆c（N2O2）×k2逆c2（NO2），則是K= = ；

故答案為：；

II．（1）根據(jù)圖示可以看出，CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)，同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，

故答案為：大于；

（2）①反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）是個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，壓強(qiáng)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越小，由圖可知相同溫度下，P1條件下的轉(zhuǎn)化率大于P2，則P1小于P2；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動(dòng)，所以v（正）＞v（逆），

故答案為：大于；

②由圖知道該溫度下X所處件下平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%，列三段式：

總物質(zhì)的量=0.3mol，0.3總壓為P2，其平衡常數(shù)Kp==；

故答案為：；

III．根據(jù)2CrO42－+2H＋=Cr2O72－+H2O電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，即右側(cè)電極生成H＋，則消耗OH－，發(fā)生氧化反應(yīng)，右側(cè)為陽(yáng)極，則左側(cè)為陰極，連接電源的負(fù)極，電解制備過(guò)程的總反應(yīng)方程式為 4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，設(shè)加入反應(yīng)容器內(nèi)的Na2CrO4為1mol，反應(yīng)過(guò)程中有xmol Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7，則陽(yáng)極區(qū)剩余Na2CrO4為（1-x）mol，對(duì)應(yīng)的n（Na）=2（1-x）mol，n（Cr）=（1-x）mol，生成的Na2Cr2O7為 mol，對(duì)應(yīng)的n（Na）=xmol，n（Cr）=xmol，根據(jù)：Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a:b，解得x=2-，轉(zhuǎn)化率為=（2-）×100%，

若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲醇（CH3OH）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e－+3CO32－=4CO2+2H2O，

故答案為：負(fù)； 4Na2CrO4+4H2O 2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑；（2-）×100%；CH3OH-6e－+3CO32－=4CO2+2H2O。