【題目】合成中間體L的路線如下(部分反應(yīng)條件或試劑略去)

已知:

(1)A的名稱是______。

(2)ABr2按物質(zhì)的量之比11發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成B,A→B的化學(xué)方程式是______。

(3)B→C的反應(yīng)類型是______。

(4)D中所含官能團(tuán)的名稱是______

(5)ENaOH的乙醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(6)C→D在上述合成中的作用是______

(7)J的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(8)K→L的化學(xué)方程式是______

(9)設(shè)計(jì)由L制備M()的合成路線______(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示,無機(jī)試劑任選)

【答案】1,3-丁二烯 CH2=CH-CH=CH3+Br2 取代反應(yīng) 溴原子、羥基 +3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O 保護(hù)碳碳雙鍵,防止其被氧化

【解析】

A(CH2=CH-CH=CH2)發(fā)生1,4-加成生成B,B,根據(jù)C(C4H8O2)的不飽和度為1,與B()一致,并且分子式中沒有了溴原子,可知BC的反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng),則C;由C(C4H8O2)、D(C4H9O2Br)的分子式可知,此步發(fā)生了碳碳雙鍵與HBr的加成反應(yīng),D,D被酸性高錳酸鉀氧化生成EE,氫氧化鈉醇溶液為鹵代烴消去反應(yīng)的標(biāo)志條件,因此FNaOOCCH=CHCOONa,由KL的反應(yīng)條件,結(jié)合K的分子式和G的結(jié)構(gòu)可以推知K,根據(jù)已知信息I,結(jié)合GK的結(jié)構(gòu),J,據(jù)此分析解答。

(1)由有機(jī)物的命名規(guī)則可知,A(CH2=CH-CH=CH2)的名稱為1,3-丁二烯,故答案為:1,3-丁二烯;

(2)按照二烯烴的1,4-加成原理可知,反應(yīng)的方程式為,故答案為:

(3)C(C4H8O2)的不飽和度為1,與B()一致,并且分子式中沒有了溴原子,可知BC的反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng),所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或水解反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

(4)根據(jù)上述分析,D)中官能團(tuán)有羥基和溴原子,故答案為:羥基和溴原子;

(5)氫氧化鈉醇溶液為鹵代烴消去反應(yīng)的標(biāo)志條件,所以此步反應(yīng)是鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa + NaBr+3H2O,故答案為:+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa + NaBr+3H2O;

(6)由已知信息II可知,烯烴可以被酸性高錳酸鉀氧化,所以流程中采取了在使用酸性高錳酸鉀之前對(duì)碳碳雙鍵進(jìn)行了保護(hù),故答案為:保護(hù)碳碳雙鍵,防止其被氧化;

(7)根據(jù)上述分析,J,故答案為:

(8)KL的反應(yīng)發(fā)生在酸酐上,同時(shí)要消耗兩個(gè)乙醇才能生成L的兩個(gè)酯基,因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(9)L()制備M()。根據(jù)已知信息IIL中碳碳雙鍵能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,根據(jù)已知信息III,就可以形成目標(biāo)產(chǎn)物,因此合成路線為,故答案為:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮和砷均為重要的無機(jī)材料,在化工領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)As原子的價(jià)層電子的電子云輪廓圖形狀為________。同一周期As、GeSe三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________

(2)Na3AsO3中所含陰離子的立體構(gòu)型為___________,寫出一個(gè)與AsO33-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子____________________(填化學(xué)式)。

(3)在一定條件下NH3CO2能合成尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子和N原子軌道的雜化類型分別為___________________;1mol尿素分子中,鍵的數(shù)目為___________。

(4)N2H4是火箭的燃料,與氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量相同,它在常溫常壓下是液態(tài),而氧氣是氣態(tài),造成這種差異的主要原因是__________________。

(5)某砷鎳合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度=________g·cm-3,該晶體中與每個(gè)Ni原子距離最近的As原子有_______個(gè)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在以下各種情形下,下列電離方程式的書寫正確的是

A.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+H+SO42-

B.H2CO3的電離:H2CO32H+CO32-

C.Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3++3OH

D.水溶液中的NaHSO4電離:NaHSO4=Na+HSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示:在B水槽中裝有500 mL水,容積為a mL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應(yīng)后,試管A中余下氣體的體積為0.5a mL。

(1)將A倒插入B槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為________,原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比為________。

(2)通過導(dǎo)氣管C向余下0.5a mL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣,A中可能觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。

(3)當(dāng)試管A中充滿氣體時(shí)停止通入氧氣,然后將試管取出水槽,水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1(設(shè)溶液的體積仍為500 mL)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+NH4+、Cu2+NO3、Cl、SO42、CO32八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成,將其分成兩等份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/LBaCl2溶液500mL,恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸,產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中,得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL,恰好可完全反應(yīng),據(jù)此,請(qǐng)回答下列問題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示

⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______;生成沉淀X的離子方程式為______

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______;可能存在的離子是______

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______;物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示。下列敘述不正確的是(

A. 過程Ⅰ中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能化學(xué)能

B. 過程Ⅰ中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子

C. 過程Ⅱ的化學(xué)方程式為3FeOH2OFe3O4H2

D. 鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.N、OCl、U、U中:

1________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱為同位素。

2_______的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素。以上所列共有______種元素。

Ⅱ.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。

3Y的分子式為________。

4)圖中X的電子式為;其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁,原因是________(用化學(xué)方程式表示);該變化體現(xiàn)出:S非金屬性比O____(強(qiáng)”)。用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同主族元素從上到下,__________,得電子能力逐漸減弱。

5Z與圖表中某物質(zhì)反應(yīng)生成SO2的化學(xué)方程式是______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種漂白劑、脫氧劑和防腐劑。某研究小組對(duì)Na2S2O4的性質(zhì)與制備進(jìn)行了如下探究。

1)測定0.05mol·L1 Na2S2O4溶液在空氣中pH的變化如圖所示。

①寫出0t1段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

t2t3段溶液的pH變小的原因是______。

2)已知:S2O32-2H===SO2S↓H2O。Na2S2O4固體在隔絕空氣的條件下加熱至75℃以上完全分解得到Na2SO3Na2S2O3SO2,檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有Na2SO4,實(shí)驗(yàn)方法是__________。

3)由工業(yè)廢氣制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)原理如下:

①向裝置Ⅱ中加入Ce4的目的是________。

②寫出裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________。

4)由鋅粉法制備Na2S2O4的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。主要步驟如下:

步驟1:將SO2通入鋅粉的水懸浮液中,于3545℃下反應(yīng)生成連二亞硫酸鋅。

步驟2:加入過量燒堿溶液,于2835 ℃下反應(yīng)生成Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液。

由上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步提純得到Na2S2O4(s)的實(shí)驗(yàn)方案是取一定量的Na2S2O4和氫氧化鋅懸浮溶液,______(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有:氯化鈉、乙醇;除常規(guī)儀器外須使用的儀器有:真空干燥箱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1molN2氣體和3molH2氣體在2L的恒容容器中,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若經(jīng)2s后測得NH3的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:其中不正確的是

A. N2表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1 B. 2s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%

C. 2s時(shí)N2H2的轉(zhuǎn)化率相等 D. 2s時(shí)H2的濃度為0.6mol·L-1

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