【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料,提取的操作過程如下:
(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是:_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有_________(填化學(xué)式),生成固體N反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為___________,它屬于__________(填“酸”、“堿”或“鹽”)類物質(zhì)。
(4)實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)來制取Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定還含有__________________。
【答案】過濾 Fe2O3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O NaAlO2 鹽 氨水 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 硅酸鈉(或Na2SiO3)
【解析】
鋁土礦主要成分為Al2O3,還有少量的Fe2O3,SiO2等雜質(zhì),加入NaOH,Al2O3和SiO2會與之反應(yīng),得到NaAlO2、NaSiO3,向其中通入CO2氣體,控制條件,得到Al(OH)3,灼燒得到Al2O3。
Al2O3
(1)Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和難溶性的固體沉淀的操作是過濾;
(2)在鋁土礦中含有Al2O3、Fe2O3,SiO2等雜質(zhì),當(dāng)向其中加入NaOH溶液時,兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2與NaOH發(fā)生反應(yīng),變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì),而堿性氧化物Fe2O3不能發(fā)生反應(yīng),所以沉淀M中除含有泥沙外,一定還含有Fe2O3;在濾液X中含有NaOH及NaAlO2、NaSiO3,向其中通入CO2氣體,并控制反應(yīng)條件,會發(fā)生反應(yīng):NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓,將Al(OH)3沉淀洗滌,灼燒,發(fā)生分解反應(yīng):2Al(OH)3Al2O3+3H2O,產(chǎn)生的沉淀N是Al2O3;
(3)由于NaOH溶液過量,所以在濾液X中,含鋁元素的溶質(zhì)的化學(xué)式為NaAlO2;它是鹽;
(4)由于Al(OH)3是兩性氫氧化物,它既能與強酸發(fā)生反應(yīng),也能與強堿發(fā)生反應(yīng),所以在實驗室里制取氫氧化鋁時通常是往AlCl3溶液中加入弱堿氨水來制取Al(OH)3,該反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;
(5)由于在濾液X中含有Na2SiO3,通入CO2氣體時,形成的沉淀只有Al(OH)3,所以濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外,一定還含有硅酸鈉(或Na2SiO3)。
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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 氯水使有色布條褪色,說明氯水中含有
B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有
D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液黃綠色消失,說明氯水中含有
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【題目】硼、磷元素在化學(xué)中有很重要的地位,硼、磷及其化合物廣泛應(yīng)用于開發(fā)新型儲氫材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域;卮鹣铝袉栴}。
(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有___個。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有___(填標(biāo)號)
A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵
(2)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲氫材料,其分子中存在配位鍵,則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為____,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子___(填化學(xué)式)。
(3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如圖]。
讀圖分析1mol H3BO3的晶體中有___mol氫鍵。
(4)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖:
P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為___;判斷該物質(zhì)在水中___(填寫“易溶”或者“難溶”),并加以解釋____。
(5)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該晶體中Na+的配位數(shù)為___。
②已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則a=___(用含ρ、NA的最簡式子表示)
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【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A在第三周期中簡單離子半徑最小 |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 |
C | 使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物,其相對分子質(zhì)量之差為35.5 |
D | D與B同主族,且通常狀況下D沒有正化合價 |
E | E在周期表中位于IA族,有人認(rèn)為將其排在VIIA族也有一定道理 |
F | F與B同周期,其最高價氧化物的水化物與A或B的最高價氧化物的水化物均能反應(yīng) |
(1)C元素在周期表中的位置_____________;E形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點,該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(2)E與D可以按原子個數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實驗方法為________________________________。
E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(用相應(yīng)化學(xué)式表示)
(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________,該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______。
(4)將A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入F的最高價氧化物的水化物溶液中可形成原電池,該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”),寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式____________________。
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【題目】烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng),碳碳雙鍵斷裂,如:被氧化為和、、、表示烴基或氫原子。由此推斷分子式為的烯烴所有可能的氧化產(chǎn)物有( )
A. 5種B. 6種C. 7種D. 8種
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【題目】二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,易溶于水,在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸,在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題:
(1)在處理廢水時,ClO2可將廢水中的CN-氧化成CO2和N2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____。
(2)某小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個,一是可以起到攪拌作用,二是____。
②裝置B的作用是____。
③裝置A用于生成ClO2氣體,該反應(yīng)的離子方程式為____。
④當(dāng)看到裝置C中導(dǎo)管液面上升時應(yīng)進行的操作是___。
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度:取10mLC中溶液于錐形瓶中,加入足量的KI溶液和H2SO4酸化,然后加入___作指示劑,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的溶液(2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O,I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),測得標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積為20.00mL,通過計算可知C中ClO2溶液的濃度為___mol·L-1。
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【題目】氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為:a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A. 由反應(yīng)可確定:氧化產(chǎn)物是HClO4
B. 由非金屬性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4
C. 若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8e-
D. 若該反應(yīng)所得lmol混合氣體質(zhì)量為45g,則反應(yīng)可表示為:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
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【題目】(1)選擇下列實驗方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上:a、萃取分液法;b、加熱分解; c、結(jié)晶法; d、分液法; e、蒸餾法; f、過濾法; g、滲析法
①_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
②______分離水和苯的混合物
③_____除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl
④______分離碘和四氯化碳
(2)實驗室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
①實驗需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外,還需要的玻璃儀器是____________。
②配制上述溶液,需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。
③配制過程中出現(xiàn)以下情況,使所配溶液濃度偏低_____________。
A.溶液轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 B.定容時仰視容量瓶的刻度線。
C. 未冷卻即進行轉(zhuǎn)移、定容操作。 D.容量瓶中原有少量蒸餾水
E.如果加水超過了刻度線,取出溶液使液面恰好到刻度線。
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【題目】將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化鐵溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是
A. 鐵粉有剩余,溶液呈淺綠色,Cl-基本保持不變B. Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為5∶1
C. 往溶液中滴入無色KSCN溶液,顯紅色D. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
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