某反應(yīng)，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的反應(yīng)物（用A、B、C的字母填寫）化學(xué)方程式為                                       ；
若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                         。2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了                狀態(tài)。
2A+B 2C； 0.2mol/(L·min)�；瘜W(xué)平衡
根據(jù)圖像可知A和B是反應(yīng)物，C是生成物。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，A、B、C、D的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。在2min內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為5mol－3mol＝2mol、2mol－1mol＝1mol、4mol－2mol－2mol，所以方程式為2A+B 2C。用A表示3的反應(yīng)速率為。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（   ）
A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．混合氣體總壓恒定不變
C．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ
D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，二氧化硫?yàn)?.4mol，O2為0.9mol，則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為(    )
A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（      ）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下的密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E（g）F(g)+xG(g) △H<0，若起始時(shí)E的濃度為a mol/L，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5 a mol/L；若E的起始濃度改為2 a mol/L，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是（    ）
A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C．若x="2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a" mol/L
D．若x="2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的濃度為a" mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
 
HA
H2B
HC
Ka
Ka1
Ka2
Ka3
Ka4
數(shù)值
 
 
 
 
（2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
D  c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

（1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
（2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        
（3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    
（4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至      

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖A、B是等體積容器，K是開關(guān)，活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下，關(guān)閉K，向A中通入一定量的NO2。發(fā)生：2NO2(g) N2O4(g)；△H<0。則以下說法不正確的是 （  ）

A．保持活塞位置不變，打開K，體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向右推動(dòng)活塞時(shí)，最后A容器的氣體顏色比B的淺  
C．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，把A容器加熱，活塞不移動(dòng)，A中氣體顏色比B中深
D．打開K一會(huì)，再關(guān)閉它，向B中通入氬氣，B中氣體顏色不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2正（O2）＝逆（SO3）
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x molSO3的同時(shí)消耗x mol SO2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中氣體壓強(qiáng)不再變化
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積相同的兩個(gè)密閉容器中A和B保持溫度為423K，若同時(shí)向A、B中加入amol及bmol的HI氣體，且a>b，待反應(yīng)：2HI（氣）H2（氣）＋I(xiàn)2（氣），達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 (    )
A．從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，所需時(shí)間t（A）>t（B）　
B．平衡時(shí)I2的濃度c（I2）A＝c（I2）B
C．平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)A容器中的大于B容器
D．HI的分解率 α（A）＝α（B）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案