【題目】在一個(gè)6L的密閉容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）+3Y（g）=2Q（g）+nR（g），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小 ，則該反應(yīng)方程式中n的值是（ ）
A.3
B.4
C.5
D.6

【答案】D
【解析】解：從反應(yīng)物開(kāi)始投料達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量在增加，所以4+3＜2+n，所以n＞5的正整數(shù)，故選D．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解 平衡曲線(xiàn)如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減�。阎猵Ag=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），利用pX﹣pAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X﹣）的相互關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.A線(xiàn)是AgCl，C線(xiàn)是Ag I
B.e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.B線(xiàn)一定是AgBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.94g某有機(jī)物在純氧中完全燃燒，可生成二氧化碳2.64g，水0.54g，同時(shí)消耗氧氣2.24g．又知此有機(jī)物蒸氣0.224L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的質(zhì)量為0.94g．
（1）求此有機(jī)物的分子式．
（2）若此有機(jī)物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫(xiě)出此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去．某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是：在溶液中 KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ， 該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是 ， 0.2mol KIO3參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子mol
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是 ，
A．CCl4　　　　　　B．酒精　　　 C．Na2SO4溶液 D．食鹽水
所用的分離方法是 ， 所用主要玻璃儀器是
（3）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號(hào)） ．
A．100mL量筒 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒　D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．膠頭滴管 G．燒杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是　 　
A.溶解后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面
D.用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加蒸餾水至刻度線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）2N（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）從反應(yīng)開(kāi)始到t1 s達(dá)到平衡，在t2 s末由于條件改變，平衡被破壞，在t3 s末又建立新的平衡．圖中表示上述變化過(guò)程中X和N的濃度（c）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系．在t2 s～t3 s之間的曲線(xiàn)變化是由下列哪種條件改變引起的（ ）
A.降低溫度
B.增大N的濃度
C.減小X的濃度
D.增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：①鋇餐：_____。②漂白粉的有效成分_____。

（2）湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，提出了____________式的原子結(jié)構(gòu)模型；接觸法制硫酸工藝中，在設(shè)備_________中發(fā)生SO2的催化氧化。

（3）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由：____________________________________。

（4）寫(xiě)出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式： ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH﹣=IO3﹣+5I﹣+3H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣
B.電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3﹣
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O KIO3+3H2↑
D.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)

⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦

C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取了以下實(shí)驗(yàn)用品：鐵架臺(tái)、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只使用上述儀器，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（ ）

A. 蒸發(fā) B. 萃取 C. 過(guò)濾 D. 蒸餾

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