Question

3．有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． “Cu-Zn-硫酸”原電池中，電子從Zn經(jīng)過(guò)導(dǎo)線到達(dá)Cu，再經(jīng)過(guò)溶液回到Zn形成閉合回路
• B． “Al-Mg-NaOH”原電池中，活潑型強(qiáng)的Mg失去電子，被氧化，做負(fù)極
• C． 理論上所有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池
• D． 已知鉛蓄電池總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，可推負(fù)極是反應(yīng)是 Pb-2e^-=Pb²⁺

Answer 1

分析 A．電子不能通過(guò)溶液；
B．金屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，失電子的做負(fù)極；
C．原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；
D．鉛離子與硫酸根結(jié)合成難溶物硫酸鉛．

解答 解：A．放電時(shí)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中通過(guò)離子定向移動(dòng)形成電流，故A錯(cuò)誤；
B．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鋁失電子作原電池的負(fù)極，而屬鎂和氫氧化鈉溶液不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，從理論上來(lái)講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)為原電池，故C正確；
D．放電時(shí)Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則Pb為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池工作原理，為高頻考點(diǎn)，明確得失電子與電極關(guān)系、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液以及失電子的電極作負(fù)極，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．