(2013?上饒一模)常溫下,在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入amL 0.2mol?L-1 CH3COOH溶液,有關(guān)混合溶液的判斷正確的是( 。
分析:A、當(dāng)pH=7時(shí),c(Na+)=c(CH3COO-);c(OH-)=c(H+),以此進(jìn)行分析;
B、當(dāng)a=25時(shí),醋酸過量,根據(jù)物料守恒應(yīng)有:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+);
C、根據(jù)溶液呈電中性分析,當(dāng)c(CH3COO-)>c(Na+)時(shí),c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,醋酸過量;
D、根據(jù)a=12.5時(shí),恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,水解呈堿性分析.
解答:解:A、當(dāng)pH=7時(shí),根據(jù)溶液電中性可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),則c(Na+)=c(CH3COO-),c(OH-)=c(H+),此時(shí)c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+),故A錯(cuò)誤;
B、當(dāng)a=25時(shí),醋酸過量,是NaOH物質(zhì)的量的2倍,應(yīng)有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),故B錯(cuò)誤;
C、根據(jù)溶液電中性可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),當(dāng)c(CH3COO-)>c(Na+)時(shí),c(OH-)<c(H+),溶液呈酸性,醋酸過量,a一定大于12.5,故C正確;
D、a=12.5時(shí),恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,水解呈堿性,所以當(dāng)c(OH-)>c(H+)時(shí),a不一定小于12.5,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查溶液離子濃度的大小比較,題目難度不大,本題注意溶液電中性的原理的利用以及醋酸為弱酸算這兩點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?上饒一模)“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視.所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒儯(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(系數(shù)按順序填在答題卷上)
5
5
 C+
4
4
 KMnO4+
6
6
 H2SO4
5
5
CO2↑+
4
4
MnSO4+
2
2
K2SO4+
6
6
H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2) 表示的反應(yīng)速率為
0.13moL/(L?min)
0.13moL/(L?min)
 (取小數(shù)二位,下同).
②該反應(yīng)為
(填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
0.17
0.17

(3)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ/mol
②2CO (g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol
CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-442.8kJ/mol

(4)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置.
①該電池正極的電極反應(yīng)為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-

②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
5.6×10-5mol/L
5.6×10-5mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2013?上饒一模)某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等,均為0.1mol/L
陽離子 K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
陰離子 Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
甲同學(xué)欲探究廢水的組成,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)
Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液,在火焰上灼燒,無紫色火焰(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察).
Ⅱ.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化.
Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色,此時(shí)溶液依然澄清,且溶液中陰離子種類不變
Ⅳ. 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
請(qǐng)推斷
(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷,溶液中一定不含有的陽離子是
K+、Fe3+
K+、Fe3+
(寫離子符號(hào)).
(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

(3)將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中,氣體變無色,所發(fā)生的化學(xué)方程式
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO

(4)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
,陰離子是
Cl-、NO3-、SO42-
Cl-、NO3-、SO42-
.(寫離子符號(hào))
(5)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,充分反應(yīng)后過濾,洗滌,灼燒至恒重,得到的固體質(zhì)量為
1.6
1.6
 g.
(6)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物,可采用不同的方法處理.以下是乙同學(xué)針對(duì)含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法,其中正確的是
D
D

選項(xiàng) 污染物 處理措施 方法類別
A 廢酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學(xué)法
C 含復(fù)雜有機(jī)物的廢水 通過微生物代謝 物理法
D 堿性的廢水 用CO2來中和 化學(xué)法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?上饒一模)航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項(xiàng)技術(shù)突破.鈹是高效率的火箭材料,燃燒時(shí)放出巨大的能量,每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ.則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是( 。

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