【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6 gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4 gR,則 在此反應(yīng)中,Y與R的化學(xué)式量之比為:
A.32: 18 B.16:11 C.8:11 D.16:9
【答案】D
【解析】
試題分析:根據(jù)反應(yīng)X+2Y=R+2M和R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,可確定R和M的質(zhì)量比為22:18,故當(dāng)反應(yīng)生成生成4.4gR時(shí),可算出得到M的質(zhì)量為3.6g,再根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變,可直接計(jì)算出Y的質(zhì)量為6.4g,故在此反應(yīng)中Y和M的化學(xué)式量之比=摩爾質(zhì)量之比=質(zhì)量之比=6.4g:3.6g=16:9,選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)X(g)+Y(s)=2Z(g) ,下列條件不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 升高溫度 B. 加入催化劑 C. 再加入一定量的Y D. 擴(kuò)大容器體積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是( )
A.v(A)=0.01 mol/(Ls) B.v(C)=1.0mol/(Lmin)
C.v(B)=0.60mol/(Lmin) D.v(B)=0.04 mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25℃時(shí),2L的密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | A | B | C |
初始濃度/mol·L-1 | 1.0 | 2.0 | 0 |
2min時(shí),平衡濃度/mol·L-1 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)該反應(yīng)方程式可表示為: ;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)化學(xué)平衡,生成C的平均反應(yīng)速率為 ;25℃時(shí),反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值(數(shù)值)為_(kāi)____________。
(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。
a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
b.混合氣體的密度不變
c.3v正(B)=2v逆(C)
d.c(A)=c(C)
e.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
(4)若已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng),下圖表示由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況:
a 點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 ;b點(diǎn)時(shí)改變的條件可能是 。
(5)如果上述反應(yīng)起始是按“1 mol A+3 mol B”充入,達(dá)平衡時(shí)C的濃度為a mol/L;維持容器體積和溫度不變,按下列方法改變起始物質(zhì)的量,達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為a mol/L的是 (填序號(hào))
①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相關(guān) 信息 | 短周期元素,最高化合價(jià)為 +7價(jià) | 基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為L(zhǎng),最高 能級(jí)上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子 | 核外電子共有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài) | 能與X形成兩種常見(jiàn)化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng) |
回答下列問(wèn)題:
(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___(用具體的元素符號(hào)填寫(xiě))。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時(shí))中,中心原子的軌道類(lèi)型不是sp3雜化的是________(填化學(xué)式,下同),分子構(gòu)型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。
(3)已知WX3的熔點(diǎn):306℃,沸點(diǎn):319℃,則WX3的晶體類(lèi)型為____,Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù))的一系列物質(zhì),這一系列物質(zhì)沸點(diǎn)的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。
(4)Z可形成多種含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。
(5)W元素的單質(zhì)晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___;若W的原子半徑為r cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】發(fā)展以煤制乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烴,部分替代石油化工產(chǎn)品的道路是我國(guó)保障能源安全戰(zhàn)略的重要措施。間接法是先由煤制合成氣(組成為H2、CO和少最的CO2)制備甲醇或二甲醚(CH3OCH3),其主要過(guò)程包括以下四個(gè)反應(yīng):
甲醇合成反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1 kJmol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H2=-49.0kJmol-1
水煤氣變換反應(yīng):
③CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H3=-41.1kJmol-1
二甲醚合成反應(yīng):
④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=-24.5kJmol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)分析上述反應(yīng)(均可逆),發(fā)生反應(yīng)④對(duì)于CO轉(zhuǎn)化率的影響是_______(填“增大”、“減小”或“無(wú)影響”,其理由是__________。
(2)在二個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生上述二甲醚合成反應(yīng)④。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
容器編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |||
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
a | 387 | 0.20 | 0 | 0 | 0.080 | 0.080 |
b | 387 | 0.40 | 0 | 0 | ||
c | 207 | 0.20 | 0 | 0 | 0.090 | 0.090 |
①387℃時(shí),反應(yīng)④的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________。
②達(dá)到平衡時(shí),容器b中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為________。
③達(dá)到平衡時(shí),容器c中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)為________。
(3)由H2和CO可直接制備二甲醚:2CO2(g)+4H2(g)=CH3OCH(g)+H2O(g) ΔH=__________;為提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理,理論上應(yīng)采取的措施是________(填序號(hào))。
A.高溫高壓 B.低溫低壓 C.高溫低壓 D.低溫高壓
(4)有研究者用Cu-Zn-Al和Al2O3作催化劑,壓強(qiáng)為5.0 MPa的條件下,由合成氣[=2]直接制備二甲醚,結(jié)果如下圖所示.已知:選擇性=×100%。則有圖可知二甲醚的選擇性達(dá)最大值時(shí)對(duì)應(yīng)的溫度是____________。
(5)2016年,我國(guó)的兩個(gè)科研團(tuán)隊(duì)在合成氣直接制備低碳烯烴(nCO+2nH2CnH2n+nH2O)的研究中連續(xù)取得重大突破,論文分別發(fā)表在《德國(guó)應(yīng)用化學(xué)》(2016.03.16)、《Nature》(2016.10.06)雜志上。=2時(shí),前者在400℃,1MPa的條件下,CO轉(zhuǎn)化率為11%,低碳烯烴選擇性達(dá)74%;后者在250℃,0.1~0.5MPa的條件下,CO轉(zhuǎn)化率為31.8%,低碳烯烴選擇性為60.8%,則其中低碳烯烴的產(chǎn)率較大者的值為_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl2廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),溶于水形成綠色溶液。CuCl晶體呈白色,露置于潮濕空氣中易被氧化,實(shí)驗(yàn)室用圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅(含雜質(zhì)鐵)反應(yīng)制備氯化銅(鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略)。
(1)完成上述實(shí)驗(yàn),氣流方向連接各儀器接口的順序是________a→______、____→______、_____→______、 _________→________;反應(yīng)時(shí),盛粗銅粉的試管中現(xiàn)象是_______________。
(2)實(shí)驗(yàn)完畢,取試管中的固體有鹽酸溶解后,欲提純氯化銅,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_________________。(室溫,F(xiàn)e(OH))3 沉淀完全的pH為3.2)
(3)向制得的氯化銅溶液中通入SO2,加熱一段時(shí)間既可制得CuCl,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方式:_______。
(4)已知:ⅰ.CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O
ⅱ.保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。
某同學(xué)利用如圖所示裝置,測(cè)定某混合氣體中H2、CO、SO2和O2的百分組成
①D瓶測(cè)定__________;F洗氣瓶中盛放的試劑是__________________。
②E瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
③為了準(zhǔn)確讀取G中量氣管的數(shù)據(jù),讀數(shù)時(shí)除了視線(xiàn)與凹液面最低處相平以外,還要注意__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯
B.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳
C.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
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