【題目】I. 室溫下,分別在2 mL ,0.1 mol/L HCl與0.1 mol/L CH3COOH溶液中投入足量鎂條。
(1)反應(yīng)前兩溶液的pH:pH(鹽酸) _______ pH(醋酸)(選填“>”、“<”或“=”,以下2空相同)。
(2)開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率:v(鹽酸) ________v(醋酸)。
(3)最終生成氫氣的物質(zhì)的量:鹽酸________醋酸。
(4)反應(yīng)前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。
II. 分別在2 mL 氫離子濃度均為0.1 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。
(5)開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率:v(鹽酸)_____v(醋酸)(選填““>”、“<”或“=”,以下2空相同)。
(6)兩種酸起始的物質(zhì)的量濃度:c(鹽酸) ______c(醋酸)。
(7)最終生成氫氣的的物質(zhì)的量:鹽酸______醋酸。
III. 已知次磷酸H3PO2是一元弱酸,20℃ 時(shí)的電離常數(shù)K ≈ 0.1。
(8)寫出它的電離方程式______________________________。
(9)寫出K的表達(dá)式:K=________, 0℃ 時(shí),0.2 mol/L H3PO2溶液的pH =_____(平衡時(shí)c(H3PO2)不做近似處理)。
【答案】 < > = c(OH-)=10-13 mol/L = < < H3PO2H2PO2- + H+ c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2) 1
【解析】I、(1). 室溫下, 0.1 mol/L HCl與0.1 mol/L CH3COOH溶液,因HCl是強(qiáng)酸,在溶液中完全電離,CH3COOH是弱酸,在溶液中不能完全電離,故在濃度相同的情況下,HCl溶液中的c(H+)大,PH值小,CH3COOH溶液中的c(H+)小,PH值大,故答案是:<。
(2).根據(jù)上述分析可知,HCl溶液中的c(H+)大,故開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率大,CH3COOH溶液中的c(H+)小,則開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率小,故答案是:>。
(3). 因HCl與CH3COOH溶液的體積相同、濃度相等,故二者與鎂條反應(yīng)時(shí)最終電離出的氫離子物質(zhì)的量也相等,所以與鎂條反應(yīng)最終生成的氫氣也相等;故答案是:=。
(4). 室溫下,水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-14, HCl是強(qiáng)酸,在溶液中完全電離:HCl=H++OH-,故0.1 mol/LHCl溶液中的 H+濃度是10-1mol/L,則c(OH-)= = = 10-13mol/L,故答案為:c(OH-)=10-13 mol/L。
II、(5).因鹽酸與醋酸溶液中c(H+)均為0.1mol/L,所以開始時(shí)與鎂條反應(yīng)的速率相等,故答案是:=。
(6).因鹽酸是強(qiáng)酸,在溶液中完全電離,CH3COOH是弱酸,在溶液中不能完全電離,故c(H+)相等時(shí),CH3COOH溶液的濃度更大,故答案是:<。
(7).根據(jù)上述分析可知,在體積相同、c(H+)相等時(shí),HCl溶液的濃度較小, HCl最終能夠電離出的H+也少,與鎂條反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣也更少,CH3COOH溶液的濃度更大, CH3COOH最終能夠電離出的H+更多,與鎂條反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氫氣也更多,故答案是:<。
III.、(8).因次磷酸H3PO2是一元弱酸,故在溶液中只能發(fā)生一步電離,電離方程式是:H3PO2H2PO2- + H+,故答案是:H3PO2H2PO2- + H+。
(9).電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的冪之積除以弱電解質(zhì)平衡濃度的冪之積,故K= c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2);
設(shè)溶液中電離出的c(H+)是xmol/L ,
H3PO2 H2PO2- + H+
起始量(mol/L): 0.2 0 0
轉(zhuǎn)化量(mol/L): x x x
平衡量(mol/L): 0.2-x x x
則根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達(dá)式,K==0.1,解得x=0.1 mol/L,則PH= -lg c(H+
所以答案為:K= c(H2PO2 )·c(H+ ) /·c(H3PO2);1。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制的氯水在光照下顏色變淺
B. H2O2中加入MnO2, 產(chǎn)生O2的速度加快
C. 3H2 (g)+N2 (g) 2NH3 (g),ΔH< 0反應(yīng),為提高 NH3的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取相對較低溫度的措施
D. 氨水應(yīng)密閉保存、放置于低溫處
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置:
請按要求回答下列問題.
(1)元素⑧的名稱是 , 元素⑧在周期表中所處位置 . 元素④的氫化物沸點(diǎn)高于⑦的氫化物沸點(diǎn),原因是 .
(2)④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是(寫氫化物的化學(xué)式).
(3)元素②④形成原子個(gè)數(shù)比為1:2的化合物的電子式是 .
(4)元素②形成的一類氫化物稱為烷烴,通式是 , 其中(填分子式)有兩種同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)簡式分別是 .
(5)用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物用量、濃度或反應(yīng)條件不同可能對生成物產(chǎn)生影響.下列反應(yīng)的生成物不受上述因素影響的是()
A.銅與硝酸反應(yīng)B.鈉與氧氣反應(yīng)C.氫氣與氯氣反應(yīng)D.氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A,B,C,D,E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C,E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1 . B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)A是 , B是 , C是 , D是 , E是 . (寫元素符號)
(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫化學(xué)式) . 寫出該物質(zhì)的一種主要用途. .
(3)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子構(gòu)型 .
(4)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是 , C與E的第一電離能的大小關(guān)系是 . (填>、<、﹦)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NaHSO4在水溶液中能夠完全電離出H+、Na+、和SO42- 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是
A.NaHSO4是鹽 B.NaHSO4是酸式鹽
C.NaHSO4是鈉鹽 D.NaHSO4是酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑;以下裝置可用來檢驗(yàn)上述反應(yīng)中所有的氣體產(chǎn)物,回答問題:
(1)用于檢驗(yàn)SO2氣體的裝置是______(填裝置的字母),確認(rèn)水蒸氣存在的現(xiàn)象是__________;
(2)利用裝置B可以確認(rèn)的產(chǎn)物是___________,裝置B中的甲溶液可選(填序號)_____________,
①足量澄清石灰水 ②足量氯化鋇溶液 ③足量硝酸鋇溶液
該裝置中冷水的作用是______________________;
(3)取試管中少許固體溶于適量鹽酸中制備飽和鐵鹽溶液,將此飽和溶液逐滴加入沸水中加熱片刻,觀察液體的顏色變?yōu)?/span>______,檢驗(yàn)該分散系的操作及現(xiàn)象為__________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com