【題目】下列說法中正確的是
A.在一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定
B.相同溫度時(shí),CO2和N2O若體積相同,則它們的質(zhì)量一定相同
C.100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L
D.14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%,那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40%
【答案】D
【解析】
A、在一定溫度和壓強(qiáng)下,氣態(tài)物質(zhì)各種氣態(tài)分子間距離是確定的,物質(zhì)體積大小由分子數(shù)目決定,A錯(cuò)誤;
B、CO2和N2O的摩爾質(zhì)量相等,溫度、體積相同,但是不知壓強(qiáng)是否相同,不能得知是否物質(zhì)的量相同,因此也不知道質(zhì)量是否相同,B錯(cuò)誤;
C、稀釋過程中溶液密度變小,溶液體積大于原來2倍,濃度小于9mol/L,C錯(cuò)誤;
D、,得,硫酸溶液濃度越小,密度越小,7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將大于40% ,D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)需要0.5mol/L NaOH溶液240mL,根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中定容要用到________ mL的容量瓶。
(2)根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為________ g。
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次) _________ 。
A、用托盤天平準(zhǔn)確量取所需的NaOH的質(zhì)量,在燒杯中加入適量水,用玻璃棒慢慢攪動(dòng)
B、用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
C、將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
D、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E、加水至離刻度線1~2cm處改用膠頭滴管加水,使洛液凹面恰好與刻度相切
(4)對(duì)所配濃度影響的對(duì)應(yīng)操作一定是(填寫字母)偏小的有________。
A.稱量用了生銹的砝碼
B.將NaOH放在紙張上稱量
C.NaOH在燒杯中溶解后,未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D.稱量過程中將氫氧化鈉和砝碼放反
E.未洗滌溶解NaOH的燒杯
F.定容時(shí)俯視刻度線
G.容量瓶未干燥即用來配制溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是
A. 氯水使有色布條褪色,說明氯水中含有
B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有
C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有
D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液黃綠色消失,說明氯水中含有
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。
填寫下列空白:
(1)寫出化學(xué)式:A_____,E____。
(2)寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數(shù) | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率υ(A)=0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A. 4 s時(shí)c(B)為0.38 mol/L
B. 830℃達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為20%
C. 反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D. 1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為0.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫的催化氧化反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2,將礦石粉碎成細(xì)小顆粒可以提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率
B. 已知該催化氧化反應(yīng)K(300℃)>K(350℃),則該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)
C. 該反應(yīng)加入催化劑是為了加快反應(yīng)速率
D. 保持溫度不變,平衡后增大O2的濃度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼、磷元素在化學(xué)中有很重要的地位,硼、磷及其化合物廣泛應(yīng)用于開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域。回答下列問題。
(1)Ti(BH4)3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得.
①基態(tài)Ti3+的未成對(duì)電子數(shù)有___個(gè)。
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成,BH4-呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有___(填標(biāo)號(hào))
A.離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.金屬鍵 D.配位鍵
(2)氨硼烷(NH3BH3)是一種新型儲(chǔ)氫材料,其分子中存在配位鍵,則氨硼烷分子結(jié)構(gòu)式為____,寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子___(填化學(xué)式)。
(3)硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體,層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連[如圖]。
讀圖分析1mol H3BO3的晶體中有___mol氫鍵。
(4)四(三苯基膦)鈀分子結(jié)構(gòu)如圖:
P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上,鈀原子的雜化軌道類型為___;判斷該物質(zhì)在水中___(填寫“易溶”或者“難溶”),并加以解釋____。
(5)硼氫化鈉是一種常用的還原劑。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①該晶體中Na+的配位數(shù)為___。
②已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg/cm3,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則a=___(用含ρ、NA的最簡式子表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示
元素 | 結(jié)構(gòu)及性質(zhì) |
A | A在第三周期中簡單離子半徑最小 |
B | B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 |
C | 使用最廣泛的金屬元素C能形成兩種氯化物,其相對(duì)分子質(zhì)量之差為35.5 |
D | D與B同主族,且通常狀況下D沒有正化合價(jià) |
E | E在周期表中位于IA族,有人認(rèn)為將其排在VIIA族也有一定道理 |
F | F與B同周期,其最高價(jià)氧化物的水化物與A或B的最高價(jià)氧化物的水化物均能反應(yīng) |
(1)C元素在周期表中的位置_____________;E形成的一種簡單離子能支持“將E排在VIIA族”這一觀點(diǎn),該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。
(2)E與D可以按原子個(gè)數(shù)比2:1、1:1形成兩種化合物X、Y,區(qū)別X、Y這兩種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法為________________________________。
E與B形成的一種化合物Z與X、Y中的一種電子總數(shù)相同且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________(用相應(yīng)化學(xué)式表示)
(3)請畫出化合物F2B2的電子式__________,該化合物中含有的化學(xué)鍵類型是_______。
(4)將A、C的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入F的最高價(jià)氧化物的水化物溶液中可形成原電池,該原電池中陰離子移向_________(填“A”或“C”),寫出該原電池總反應(yīng)的離子方程式____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號(hào)填在橫線上:a、萃取分液法;b、加熱分解; c、結(jié)晶法; d、分液法; e、蒸餾法; f、過濾法; g、滲析法
①_____從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀
②______分離水和苯的混合物
③_____除去氫氧化鐵膠體中混有的NaCl
④______分離碘和四氯化碳
(2)實(shí)驗(yàn)室用4.0 mol/L NaCl溶液配制100mL 0.50 mol/L NaCl溶液。
①實(shí)驗(yàn)需要玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒外,還需要的玻璃儀器是____________。
②配制上述溶液,需要4.0 mol/L NaCl溶液_________mL。
③配制過程中出現(xiàn)以下情況,使所配溶液濃度偏低_____________。
A.溶液轉(zhuǎn)移后沒有洗滌燒杯和玻璃棒。 B.定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線。
C. 未冷卻即進(jìn)行轉(zhuǎn)移、定容操作。 D.容量瓶中原有少量蒸餾水
E.如果加水超過了刻度線,取出溶液使液面恰好到刻度線。
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