【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 離子化合物中不可能有共價鍵

B. 共價化合物中可能有離子鍵

C. 凡含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物

D. 只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物

【答案】C

【解析】

A.離子化合物中可能含有共價鍵，如 KOH，故A錯誤；

B.共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，故B錯誤；

C.含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，故C正確；

D.非金屬單質(zhì)中也可以只含有共價鍵，但不是共價化合物，如H2等，故D錯誤；

答案：C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是（ ）

A.工業(yè)溴中含少量Cl2 ， 可用NaOH溶液除去
B.工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂
C.富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)
D.若提取1 mol Br2 ， 至少需要標準狀況下44.8 L的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】東漢成書的《神農(nóng)本草經(jīng)》有“石膽化鐵為銅”(石膽是硫酸銅)的記載。這一方法開創(chuàng)了人類文明史上濕法冶金的先河。其中涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是

A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二甲苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）
A.1
B.2
C.3
D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往100 mL 1 mol·L -1 的AlCl3 溶液中滴加1 mol·L -1 的NaOH溶液，得3.9 g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能是

A. 100 mL B. 200 mL C. 300 mL D. 350 mL

【答案】D

【解析】氯化鋁的物質(zhì)的量是0.1mol，生成的氫氧化鋁是3.9g÷78g/mol＝0.05mol，如果氯化鋁過量，則根據(jù)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知需要氫氧化鈉是0.15mol，溶液體積是0.15mol÷1mol/L＝0.15L＝150mL；如果氫氧化鈉過量，生成的氫氧化鋁部分溶解，則0.1mol氯化鋁需要0.3mol氫氧化鈉生成0.1mol氫氧化鋁，其中有0.05mol氫氧化鋁溶解，根據(jù)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O可知又需要0.05mol氫氧化鈉，則溶液體積是0.35mol÷1mol/L＝0.35L＝350mL，答案選D。

點睛：該題也可以借助圖像解答，例如把強堿溶液逐滴加入到鋁鹽(Al3＋)溶液中至過量的現(xiàn)象是：先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀逐漸溶解，有關(guān)反應(yīng)：A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O，圖像：，作縱坐標的垂線與圖像有2個交點（B點除外），因此需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量也有兩種情況，解答時可以靈活應(yīng)用。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+ 、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量增加的陽離子是

A. Fe3+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機物不能由CH2＝CH2通過加成反應(yīng)制取的是(　　)

A. CH3CH2ClB. CH2Cl—CH2Cl

C. CH3—CH2OHD. CH3—COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣
相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10﹣20

2.6×10﹣39

1.7×10﹣7

1.3×10﹣12


（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3 ， 為得到純凈的CuCl22H2O晶體，加入 ， 調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）= ． 過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl22H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl22H2O晶體得不到純的無水CuCl2 ， 原因是（用化學(xué)方程式表示）．由CuCl22H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是 ．
（3）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl22H2O晶體的試樣（不含能與I﹣發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.100 0molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL．
①可選用作滴定指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是 ．
②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 ．
③該試樣中CuCl22H2O的質(zhì)量百分數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）
A.20℃時，鋁的密度為2.7 g/cm3 ， 則1個Al原子的體積為（ ）cm3
B.25℃、101KPa下，16 g O2與O3的混合氣體中含電子數(shù)為8NA
C.25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)小于0.5NA
D.0℃、101KPa下，等體積的CH4和CCl4中含C原子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要 0.2mol/L的硫酸銅溶液480ml，現(xiàn)用膽礬晶體來配制該溶液，回答下列問題
（1）實驗中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、托盤天平，還缺少（填儀器名稱）
（2）應(yīng)稱量膽礬晶體的質(zhì)量 ．
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 ．
①膽礬失去了部分結(jié)晶水②容量瓶未干燥就使用③稱量晶體時所用的砝碼已經(jīng)生銹④定容時俯視刻度線⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
（4）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）若實驗室想要將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質(zhì)的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積 ， 所需水的體積 ．

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同步練習(xí)冊答案