銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕徽腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，經(jīng)一定時間污跡消失，取出后用水洗于凈，再用軟布或棉團擦光。有關敘述正確的是（ ）

A．溶液中的OH-離子向正極移動

B．在銀表面上的反應為：Ag2S-2e-=2Ag+S2-

C．在鋁表面的反應為：Al-3e-=Al3+

D．在鋁表面的反應為：Al+4OH--3e-=[Al(OH) 4]-

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：推斷題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖：若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

（1） W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）一定條件下，X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質(zhì)的量比混合恰好反應生成X單質(zhì)和水，該氧化物的化學式為____________。

（3）寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液，沒有明顯變化。加熱，依然如故。再通入空氣，溶液就逐漸變藍，反應的離子方程式：____________。

II．若Y和Z的核外電子數(shù)之和為20 。

（4）相對分子質(zhì)量為28 的Y的氫化物電子式為____________

（5）W的一種單質(zhì)溶于足量濃硝酸，反應過程轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是該單質(zhì)的20倍。反應的化學方程式：____________。

（6）X單質(zhì)熔點2076℃。沸點3927℃ ，晶體硬度近似于金剛石，則X單質(zhì)晶體屬于_______晶體；Z單質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶體內(nèi)化學鍵鍵角為____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，1molX和nmolY在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后達到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是（ ）

A．用X表示此反應的反應速率是（0.1-0.2a）mol•（L•min）^-1

B．當混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應達到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

硅被譽為無機非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（ ）

A．陶瓷餐具 B．計算機芯片 C．石英鐘表 D．光導纖維

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗．

（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出其中黑變紅現(xiàn)象反應的化學方程式： __________________；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇的氧化反應是________反應．

（2）甲和乙兩個燒杯中分別盛的是熱水和冰水，其作用分別是：甲是________；乙是________。

（3）反應進行一段時間后，集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。

（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入________(填寫字母)。

a．碳酸氫鈉溶液 b．苯 c．氯化鈉溶液 d．四氯化碳

然后，再通過________(填實驗操作名稱)即可除去。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下．10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O2的休積（己折算為標準狀況）如下表。

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）

A．0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）

B．6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）

C．反應至6min時，c（H2O2） = 0.30mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

（1）已知：2Cu (s)+½O2(g) =Cu2O(s) △H=-a kJ·mol-1

C (s)+½O2(g) =CO (g) △H=-b kJ·mol-1

Cu (s)+½O2(g) =CuO (s) △H=-c kJ·mol-1

則方法I發(fā)生的反應：2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g)；△H__________kJ·mol-1

（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因：__________________。

（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2，該制法的化學方程式為____________________。

(4)方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式并說明該裝置制備Cu2O的原理________________________。

（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) △H>O，水蒸氣的濃度(mol/L)隨時間t(min)變化如下表所示

下列敘述正確的是_________（填字母代號）．

a．實驗的溫度：T2<T1

b．實驗①前20min的平均反應速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高

d．實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：K1=K2<K3

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科目：高中化學 來源：2017屆云南省高三第一次摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知CH3COOH與NH3·H2O的電解質(zhì)強弱程度相當。室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c(H＋)＝1.0×10-7mol·L-1，則加入的物質(zhì)可能是

A．NaCl B．NaHSO4 C．CH3COONa D．CH3COONH4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上學期摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若乙醇中的氧為 O，則它與乙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為( )。

A．88 B．90 C．106 D．108

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