【題目】某元素的外圍電子構型是3d64s2，下列對該元素的說法中錯誤的是

A.位于周期表中第四周期Ⅷ族B.只有2個價電子

C.+3價離子比+2價離子的氧化性強D.其單質(zhì)常溫下難溶于濃硝酸

【答案】B

【解析】

某元素的外圍電子構型是3d64s2，電子排布式是1s2 2s22p63s23p63d64s2，該元素是Fe元素。

A. Fe位于周期表中第四周期Ⅷ族，故A正確；

B. Fe的價電子排布是3d64s2，有8個價電子，故B錯誤；

C. Fe2+易失電子生成Fe3+，所以Fe3+的氧化性大于Fe2+，故C正確；

D.常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故D正確；

選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述正確的是（ ）

A.H、D、T具有相同的質(zhì)子數(shù)，是氫元素的三種核素

B.OH-與H3O+組成元素相同，所含質(zhì)子數(shù)相同

C.13C與15N有相同的中子數(shù)

D.15N的核外電子數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯和乙炔都是重要的有機化工原料，其化學性質(zhì)活潑。完成下列填空：

（1）乙炔能使溴水褪色，說明乙炔能發(fā)生__________ 反應（填反應類型）；

乙炔能使酸性高錳酸鉀褪色，說明乙炔容易被_____________。

（2）若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入________，觀察到________現(xiàn)象的為乙烯。

（3）實驗室制取乙烯的裝置如下圖：

在加熱制備乙烯的過程中通常在燒瓶中加入幾片碎瓷片的目的是___________，實驗室制取乙烯的化學方程式是________________________，濃硫酸的作用是____________。

A．催化劑 B．脫水劑 C．氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗基本操作(注意事項)中，是基于實驗安全考慮的是

①加熱盛有液體的燒瓶時，需加碎瓷片或沸石

②酒精燈內(nèi)的酒精不能小于酒精燈容積的

③實驗前，要對氣體實驗裝置進行氣密性檢査

④稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中

⑤實驗結束后，清洗后的潔凈試管，要倒放在試管架上

A. ①②③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.1molL-1的下列溶液稀釋10倍，其中pH增大的是

A. HNO3B. NaOHC. KID. NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用N2和H2在一定條件下合成NH3，下列反應條件的改變能減慢該反應的反應速率的是

A. 加入催化劑 B. 減小壓強 C. 升高溫度 D. 增大N2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空
（1）用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0molL﹣1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（i）需量取濃硫酸的體積為mL．
（ii）實驗時需用的儀器還有 ．
（iii）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
①稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉 ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時俯視刻度線觀察液面
（2）請計算28g KOH固體必須溶解在g水中，才能使每108個水分子中有1個K+ ， 所得溶液的密度為ρ gcm﹣3 ， 則該溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為 ． （保留到小數(shù)點后兩位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子反應是中學化學中重要的反應類型．回答下列問題：
（1）在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在 ． （填序號）
①單質(zhì)�、谘趸铩、垭娊赓|(zhì)　④鹽�、莼衔�
（2）用單線橋法標出下列方程式的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料．由于此飲料中含有Fe2+ ， 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色的Fe2+變?yōu)樽攸S色的 Fe3+ ． 這個變色的過程中的Fe2+被（填“氧化”或“還原”）．若在榨汁的時候加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生．這說明維生素C具有： ．
A、氧化性 B、還原性 C、酸性 D、堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各微粒屬于等電子體的是（ ）

A.N2O4和NO2B.CH4和NH4+C.CO2和NO2D.C2H6和N2H6

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