【題目】下列物質(zhì)中,有順?lè)串悩?gòu)體的是( )
A. 1,2﹣二氯乙烯ClCH=CHCl
B. 1,1﹣二氯乙烯 Cl2C=CH2
C. 丙烯 CH3﹣CH=CH2
D. 苯乙烯
【答案】A
【解析】
存在順?lè)串悩?gòu)體的條件:(1)分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)(否則將變成另外一種分子);
(2)雙鍵的同一碳上不能有相同的基團(tuán);
根據(jù)存在順?lè)串悩?gòu)的條件對(duì)各選項(xiàng)中的有機(jī)物結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷即可。
A、1,2-二氯乙烯分子中,碳碳雙鍵上同一碳上連有不同的基團(tuán),具有順?lè)串悩?gòu),選項(xiàng)A正確;
B.1,1-二氯乙烯中雙鍵上同一碳上連有相同的基團(tuán):氯原子、氫原子,不具有順?lè)串悩?gòu),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;
C、丙烯CH3-CH=CH2,碳碳雙鍵上同一碳上連相同的氫原子,不具有順?lè)串悩?gòu),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;
D、苯乙烯分子中,其中C=C雙鍵上的碳原子連接相同的H原子,不具有順?lè)串悩?gòu),選項(xiàng)D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為一種天然產(chǎn)物,具有一定的除草功效。下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 分子中含有三種含氧官能團(tuán)
B. 1mol該化合物最多能與4molNaOH反應(yīng)
C. 既可以發(fā)生取代反應(yīng),又能夠發(fā)生加成反應(yīng)
D. 既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),也能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)。
(1)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=___。
②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質(zhì)鐵11.2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為___。
(2)請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài):①___②___。
(3)明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性(填”酸性、堿性、中性),溶液中各離子的濃度從大到小的順序?yàn)?/span>____。
(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___,欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質(zhì)是____。
(5)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是____。
a. b. c. d.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖,判斷下列說(shuō)法中正確的是
A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的多個(gè)Cl-構(gòu)成正四面體
B. 在CaF2晶體中,Ca2+的配位數(shù)為4
C. 在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵數(shù)之比為1:2
D. 該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上可由下列方法制得高效飲用水處理劑高鐵酸鈉(Na2FeO4):Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,下列說(shuō)法正確的是
A.Fe粉與Al2O3可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)制Fe2O3
B.反應(yīng)中Fe2O3是還原劑
C.3molNa2O2反應(yīng),有3mol電子轉(zhuǎn)移
D.在Na2FeO4中Fe為+4價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1:制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2:證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱
C. 圖3:驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
D. 圖4:驗(yàn)證酸性強(qiáng)弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示。
(1)A、B、C、D四點(diǎn)中沉淀成分相同的是(寫代號(hào))_______________
(2)由圖像可推出原溶液中一定含有的離子有:____________________
(3)若要檢驗(yàn)可能存在的離子應(yīng)采取的方法是______________________
(4)原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為______________
(5)由圖像計(jì)算使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型),用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu)。其要點(diǎn)可以概括為:
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子組成,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤對(duì)電子),(n+m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù)。分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;
Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子;
Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力主要順序?yàn)椋?/span>i、孤對(duì)電子之間的斥力>孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力;ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;iii、X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng);iv、其他。請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?/span>
n+m | 2 | ________ |
VSEPR理想模型 | ________ | 正四面體 |
價(jià)層電子對(duì)之間的理想鍵角 | ________ | 109°28′ |
(2)請(qǐng)用VSEPR模型解釋CO2為直線型分子的原因_________________________________;
(3)H2O分子的立體構(gòu)型為:___________________,請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H-O-H的大小范圍并解釋原因______________________________________________________________;
(4)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S-Cl、S-F之間以單鍵結(jié)合。請(qǐng)你預(yù)測(cè) SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:_____________________________, SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl________________(選填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F-S-F。
(5)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或 離子 | PbCl2 | XeF4 | SnCl62- | PF3Cl2 | HgCl42- | ClO4-- |
空間 構(gòu)型 | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ | _____ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時(shí),可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說(shuō)法中正確的是
A. 氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉
B. 銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4
C. 電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬
D. 外加電流的陰極保護(hù)法中,X是待保護(hù)金屬
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