（4分）⑴24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好被20 mL 0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價是________。
⑵將0.64 g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O。計算空氣中參加反應(yīng)的O2在標準狀況下的體積為________mL。
(1)＋3價　(2)112

(1)設(shè)R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，由得失電子守恒可列式為：(2)
生成NxOy時HNO3所得到的電子數(shù)與生成NaNO3時NxOy所失去的電子數(shù)相等，那么，Cu所失去的電子數(shù)與O2所得到的電子數(shù)必然相等，即Cu與O2的關(guān)系式為：2Cu～O2，n(Cu)＝0.01 mol，所以n(O2)＝0.005 mol，其體積為112 mL。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B．a(chǎn)點時剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C．b點時的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D．當溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時，加入的KIO3為1.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）
(1)硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水，其

成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為_______________。
(2)某鈉鹽A的溶液,實驗時有以下一現(xiàn)象:(1)加入Ba(NO3)2溶液時出現(xiàn)白色沉淀,(2)加入Na2CO3,有氣泡產(chǎn)生,由此可判斷出該鈉鹽A為___________(化學(xué)式),寫出有關(guān)離子方程式_____________________________，____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）有人在研究硫酸亞鐵受熱分解反應(yīng)時，作了兩種假設(shè)：
⑴假設(shè)它按氯酸鉀受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑵假設(shè)它按碳酸鈣受熱分解的方式來分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：             
⑶事實上，硫酸亞鐵分解為氧化鐵，二氧化硫，三氧化硫（分解溫度為500℃左右），則反應(yīng)化學(xué)方程式為：                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I－氧化，例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2(H2O2→H2O)、FeCl3(Fe3+→Fe2+)、K2Cr2O7(Cr2O72－→Cr3+)。請根據(jù)題目要求填空：
（1）寫出在醋酸存在的條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式          。
（2）在酸性條件下（足量），各取1 L濃度為1 mol·L－1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應(yīng),則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(KIO3):n(H2O2):n(FeCl3):n(K2Cr2O7)="  " :     :    :    .（要求寫出最簡比）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

金屬錫的純度可以通過下述方法測定：將樣品溶于鹽酸Sn+2HCl=SnCl2+H2↑，再加過量的FeCl3溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：SnCl2＋2FeCl3＝SnCl4＋2FeCl2，最后可用一定濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，此時還原產(chǎn)物為Cr3+。現(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應(yīng)后，共用去0.1mol/L的K2Cr2O7的硫酸溶液16.0mL。⑴ 寫出K2Cr2O7氧化Fe2+的離子方程式，并配平；⑵ 試樣中錫的質(zhì)量分數(shù)（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）配平上述總反應(yīng)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
                                                                   
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  ________mol。
（4）被1mol Cu2S中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是    mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向氯酸鈉的酸性水溶液中通入SO2，反應(yīng)中氧化過程為：SO2+2H2O—2e－→SO42－+4H+；
向亞氯酸鈉（NaClO2）固體中通入用空氣稀釋的氯氣，反應(yīng)中還原過程為：Cl2+2e－ →2Cl－。在上述兩個反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物X，則X可能是
A．ClO2B．NaClO4C．HClOD．NaClO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（3分）“5000噸劇毒鉻渣污染珠江源頭”的報導(dǎo)引起了人們的廣泛關(guān)注，鉻渣中的重鉻酸鹽污染嚴重，酸性K2Cr2O7具有較強的氧化性，其還原產(chǎn)物為Cr3+。請寫出酸性K2Cr2O7氧化SO2的離子方程式：                                                      。

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