【題目】將物質(zhì)的量之比為1:1Fe、Cu的混合粉末逐漸加入到含1mol的稀硝酸中充分反應(還原產(chǎn)物全部是NO),則能使硝酸完全反應的金屬粉末的最小質(zhì)量為

A.14gB.15gC.18gD.22.5g

【答案】C

【解析】

Cu和鐵11與硝酸發(fā)生反應,硝酸不僅起著氧化劑的作用,還起著酸的作用,且酸消耗的的量較大,由反應配平后的離子反應方程式可以得到H+與金屬之間的關系,從而得到金屬的質(zhì)量(金屬的最小質(zhì)量值得就是將硝酸消耗完時候金屬恰好完全反應)。根據(jù)鐵、銅分別于硝酸反應的離子方程式為:3Cu+8H++ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 、Fe+4H+ +NO3-==Fe3+ +2H2O+NO↑ ,兩式合并得:3Cu+3Fe+20H++5NO3-=3Cu2+ +3Fe3+ +5NO↑+10H2O;

H+~3/20 Cu~3/20 Fe

1mol 3/20mol 3/20mol

所以金屬最小的質(zhì)量為3/20×64g/mol+56g/mol=18g

答案為C

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O)

1操作為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是_______________________________;

2進行操作后,如何判斷SO42-已除盡,方法是___________________________

3操作的目的是____________,其中涉及到的離子方程式是_______________;

4往濾液中加入鹽酸的離子方程式是__________________________________;

5NH4HCO3在水溶液中的電離方程式_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)甲醇是一種重要的可再生能源。

(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學方程式:

(2)還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡,用H2表示平均反應速率υ(H2)= _。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡轉化率隨溫度(T壓強(P)的變化如乙圖所示。

①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______。(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的體積分數(shù)不再改變

C.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等

D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PA________PB(填“>、<、=”)。

③若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為20 L。如果反應開始時仍充入10 molCO和20 molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)= L。

(4)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。

①若KOH溶液足量,則寫出電池總反應的離子方程式:___________________。

若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.8 mol,當有0.5 mol甲醇參與反應時,電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海洋是資源的寶庫,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水提取金屬鎂的流程如下:

回答下列問題:

1)沉淀劑是________________(填化學式),不選用同類的其他物質(zhì)的理由是_______________

2)下列選項中,涉及的操作包含操作Ⅰ的是___________

A 實驗室從溴水中提取溴單質(zhì)

B 除去固體中的少量NaCl

C 分解產(chǎn)物中獲得

D 用工業(yè)酒精制無水乙醇

3)在進行步驟Ⅱ時,如果沒有加入鹽酸,可能產(chǎn)生的雜質(zhì)是______________(填化學式)。

4)一種模擬工業(yè)用制無水的實驗室設計如下:

裝置A中盛放液體是______________,裝置D的作用是____________________________。

5)步驟Ⅳ發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

選項

實驗目的

實驗操作

A

檢驗KIO3中的碘元素

取少量KIO3晶體溶于適量的蒸餾水,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液

B

檢驗石油裂解氣中的乙烯

將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中

C

比較HClOCH3COOH的酸性強弱

室溫下,用pH計測定飽和的NaClO溶液和飽和的溶液的pH

D

硅酸膠體的制備

溶液(飽和溶液1:2用水稀釋)中加入幾滴酚酞,再逐滴滴入稀鹽酸,邊加邊振蕩,至溶液紅色變淺并接近消失

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種元素,已知B原子序數(shù)大于A,AB質(zhì)子數(shù)之和為27,質(zhì)子數(shù)之差為5,0.9gC單質(zhì)與足量鹽酸作用 放出標態(tài)下1.12 L氫氣,同時生成C的三氯化物,回答下列問題:

1C的元素符號是________________。

2A的原子結構示意圖________

3B的氫化物的電子式____________。

4)排出三種元素最高價氧化物對應的水化物酸堿性由強到弱的順序_____。

5AC兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關實驗。請回答:

1)寫出銅和濃硫酸反應的化學方程式:_____________。

2)裝置D中試管口放置的棉花中浸有NaOH溶液,其作用是______。

3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后,關閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中的現(xiàn)象是__,B中應放置的液體是____(填序號)。

A.水 B.酸性KMnO4溶液 C.濃溴水 D.飽和NaHSO3溶液

4)取一定質(zhì)量的銅片和一定體積濃度為18.4 mol·L1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應完畢,發(fā)現(xiàn)燒瓶中銅和硫酸都有剩余。若想使燒瓶中剩余的銅片溶解,可向燒瓶中加入下列試劑中的____(填序號)。

AHNO3 BNaNO3 CNaHCO3 DNa2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價電子對互斥模型判斷,下列分子或者離子的中心原子雜化方式及空間構型正確的是(

選項

分子或離子

中心原子雜化方式

價電子對互斥模型

分子或離子的立體構型

A

SO2

sp

直線形

直線形

B

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C

NF3

sp2

四面體形

平面三角形

D

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】密閉容器中進行的可逆反應:aAgbBgcCg在不同溫度T1T2及壓強p1p2下,混合氣體中B的質(zhì)量分數(shù)wB與反應時間t的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A.T1<T2,p1<p2,ab>c,正反應為吸熱反應

B.T1>T2,p1<p2ab<c,正反應為吸熱反應

C.T1<T2p1>p2,ab<c,正反應為吸熱反應

D.T1>T2,p1>p2ab>c,正反應為放熱反應

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