Question

4．元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具，下圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N分別代表某種化學元素．請依據這8種元素回答下列問題．

（1）表中F的原子結構示意圖為．
（2）金屬性最強的元素是在元素周期表中的位置第四周期第IA族．
（3）M、R兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物中較不穩(wěn)定的是H₂S（用化學式表示）．
（4）R的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO₄．
（5）G、Q兩元素的最髙價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）表中某些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺（填離子符號）．
（7）A與D形成分子的空間結構可能是（填序號）cd．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的位置知，A、D、F、G、Q、M、R、N分別是H、C、O、Na、Al、S、Cl、K元素，
（1）F是O元素，其原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6；
（2）金屬性最強的元素是在元素周期表的左下角，這幾種元素中金屬性最強的是K元素；
（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
（4）R是Cl元素，Cl的最高價氧化物對應水化物是高氯酸；
（5）G、Q兩元素的最髙價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水；
（6）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
（7）A與D形成分子有甲烷、乙烯、乙炔、苯等，甲烷是正四面體結構、乙烯是平面結構、乙炔是直線形結構、苯是平面結構．

解答 解：根據元素在周期表中的位置知，A、D、F、G、Q、M、R、N分別是H、C、O、Na、Al、S、Cl、K元素，
（1）F是O元素，其原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)是6，其原子結構示意圖為，故答案為：，
故答案為：；
（2）金屬性最強的元素是在元素周期表的左下角，這幾種元素中金屬性最強的是K元素，位于第四周期第IA族，故答案為：第四周期第IA族；
（3）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Cl＞S，所以氫化物較不穩(wěn)定的是H₂S，故答案為：H₂S；
（4）R是Cl元素，Cl的最高價氧化物對應水化物是高氯酸，其化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄；
（5）G、Q兩元素的最髙價氧化物對應水化物分別是NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（6）電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，離子半徑大小順序是S^2-＞Cl^-＞K⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞K⁺；
（7）A與D形成分子有甲烷、乙烯、乙炔、苯等，甲烷是正四面體結構、乙烯是平面結構、乙炔是直線形結構、苯是平面結構，只有cd正確，故選cd．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及離子方程式的書寫、物質結構判斷、元素周期律等知識點，正確判斷元素及物質結構和性質是解本題關鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，題目難度不大．