【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液的組成進(jìn)行探究,取20.0mL該混合溶液,向其中不斷加入1.00mol·L﹣1的稀鹽酸,加入稀鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象如表中所示.
反應(yīng)階段 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
稀鹽酸體積x/mL | 0<x≤10.0 | 10.0<x≤40.0 | x>40.0 |
現(xiàn) 象 | 無氣體 | 有氣體 | 無氣體 |
則混合溶液中c(HCO3﹣)為( 。
A. 1.00mol·L﹣1 B. 0.50mol·L﹣1 C. 1.50mol·L﹣1 D. 2.00mol·L﹣1
【答案】A
【解析】
第Ⅰ階段無氣體生成說明鹽酸滴入溶液中發(fā)生的是碳酸根離子和氫離子生成碳酸氫根離子的過程,反應(yīng)為CO32-+H+=HCO3-,消耗鹽酸體積10ml,碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉,氯化氫物質(zhì)的量為:0.010ml×1.00molL-1=0.01mol,則反應(yīng)生成碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為0.01mol,第Ⅱ階段發(fā)生反應(yīng):HCO3-+H+=H2O+CO2↑,則參加反應(yīng)的碳酸氫根離子的總物質(zhì)的量為:(0.04L-0.01L)×1.00mol/L=0.03mol,則原溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為:0.03mol-0.01mol=0.02mol,所以原混合液中碳酸氫根離子的濃度為:c(HCO3-)==1mol/L,故選A。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能用勒沙特列原理解釋的是( )
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去)。
(1)若X是空氣中存在的強(qiáng)氧化性無色氣體單質(zhì),則A可能是___________(填序號(hào))
a.C b.N2 c.S d.Al
(2)若X是日常生活中最常用的金屬單質(zhì),A是氣體單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,X在氣體A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。
B的化學(xué)式為____________; 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:___________________,
C溶液中加入NaOH溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________, 方程式為____________________________________、_________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量下列酸中,所得氣體的物質(zhì)的量最多的是( )
A. 稀硫酸 B. 濃硫酸 C. 稀硝酸 D. 濃硝酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空:
(1)盛放反應(yīng)物的儀器名稱是________,其中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和 1∶1的硫酸。
(2)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管 A中,冰水混合物的作用是_____________。試管 A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第___________層。
(3)試管 A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在_________、________(寫出化學(xué)式)。
(4)用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若試管 A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的正確方法是______(選填編號(hào))。
a.蒸餾
b.用氫氧化鈉溶液洗滌
c.用四氯化碳萃取
d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
(5)若試管 B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外接電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下:
鉛蓄電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l);
電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑
電解過程中,以下各組判斷正確的是( )
鉛蓄電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
D |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加快的是( )
A.水浴加熱
B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸
C.滴加少許CuSO4溶液
D.改用鐵粉并振蕩
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)2L的密閉容器中投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H>0,其中SO3的變化如圖所示:
(1)根據(jù)8min時(shí)到達(dá)平衡,算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為 。
(2)用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
A、v(SO3)=2v(O2)
B、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C、v(SO2)逆=2v(O2)正
D、容器內(nèi)密度保持不變
(4)在第12min時(shí),容器壓縮到1L,則SO3的變化曲線為 。
A、a B、b C、c D、d
(5)若保持容積不變?cè)诘?2min時(shí),加入SO3(g),則平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)。SO3的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期原子序數(shù)依次遞增的主族元素,乙、丁、戊在周期表的相對(duì)位置如右圖。甲能與丙形成四核10電子的分子,則下列說法正確的是( )
A. 丙的非金屬性強(qiáng),丙單質(zhì)的氧化性也強(qiáng)
B. 甲與乙、甲與丁都能形成原子個(gè)數(shù)比1: 1和2:1的分子
C. 丁的氫化物沸點(diǎn)高于戊的氫化物沸點(diǎn)說明丁的非金屬性比戊強(qiáng)
D. 簡(jiǎn)單陰離子還原性:。疚,簡(jiǎn)單陰離子半徑:。颈
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com