1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說法不正確的是(?? )

A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

B．加入NaOH溶液的體積是50mL

C．濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08mol

D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A、根據(jù)C = 1000ρω/M即可計(jì)算該濃硝酸的物質(zhì)的量濃度；設(shè)合金的物質(zhì)的量為a mol,根據(jù)電子守恒可得：2a=1.792/22.4，所以a=0.04mol。硝酸由三部分組成：表現(xiàn)酸性的、表現(xiàn)氧化性的、過量的，除了表現(xiàn)氧化性的變成二氧化氮，其余的最后都生成硝酸鈉，所以n（NaOH）= n（HNO3）總－0.08＝0.7-0.08=0.62mol，c（NaOH）=0.62mol/L，故B錯(cuò)誤，C正確；D、沉淀的質(zhì)量=合金質(zhì)量+氫氧根質(zhì)量=1.76+0.04×2×17=3.12g，正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?四川）1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

4.6g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到4480mL NO2和336mL N2O4的混合氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液至離子恰好全部沉淀時(shí)，下列說法不正確的是（　�。�
A、該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是46：69B、該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC、產(chǎn)生沉淀8.51gD、離子恰好完全沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是230mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A、該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LB、加入NaOH溶液的體積是50mLC、濃硝酸在與合金反應(yīng)中起了酸性和氧化性的雙重作用，且起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.08molD、得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江省湖州市八校高三上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

 

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