Question

(6分)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。
（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ熱
量_________________________________。
（3）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________________________

Answer 1

(6分)（1）C₂H₅OH(l)+3 O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝–1366.8kJ·mol^－1
（2）N₂(g)+2O₂(g) ="==" 2NO₂(g)  ΔH＝+67.8kJ·mol^－1
（3）N₂(g)+3H₂(g) ="==" 2NH₃(g) ΔH＝－92kJ·mol^－1

（1）燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，根據(jù)題意1mol乙醇完全燃燒放出的熱量是29.7kJ×46＝1366.8kJ，所以熱化學方程式為C₂H₅OH(l)+3 O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) ΔH＝–1366.8kJ·mol^－1。
（2）23g NO₂需要吸收16.95kJ熱量，則生成2molNO₂吸熱是16.95kJ×4＝67.8kJ，所以熱化學方程式為N₂(g)+2O₂(g) ="==" 2NO₂(g)。
（3）反應熱是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，則反應熱是436kJ·mol^－1×3＋946kJ·mol^－1－391kJ·mol^－1×3×2＝－92kJ·mol^－1。因此熱化學方程式為N₂(g)+3H₂(g) ="==" 2NH₃(g) ΔH＝－92kJ·mol^－1。