Question

A、B、C和D等4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．
（1）B在周期表中的位置第

二

周期，第

第ⅤA族

族；
（2）A、B形成的化合物的電子式

；
（3）C的元素名稱

硫

，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式

SO₃

；
（4）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式

KOH

．

Answer 1

分析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B在第二周期第ⅤA族，即B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則C有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為S元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D為第四周期第ⅠA族元素，即D為K元素，以此來(lái)解答．

解答：解：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，則B在第二周期第ⅤA族，即B為N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)，則C有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，即C為S元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C，則D為第四周期第ⅠA族元素，即D為K元素，
（1）B為N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，故答案為：二；第ⅤA族；
（2）A、B形成的化合物為NH₃，其電子式為，故答案為：；
（3）C為S元素，其名稱為硫，最外層電子數(shù)為6，則最高正價(jià)為+6，所以最高價(jià)氧化物的化學(xué)式SO₃，故答案為：硫；SO₃；
（4）D為K，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為KOH，故答案為：KOH．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．