【題目】如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復(fù)使用），選擇合適的裝置和藥品能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)藥品

A

制備并收集HCl氣體

①③④

濃鹽酸、濃硫酸、水

B

比較氯氣和溴的氧化性強(qiáng)弱

①③③⑤

MnO2、濃鹽酸、飽和食鹽水、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液

C

探究乙烯的加成反應(yīng)

①③

無(wú)水乙醇、濃硫酸、溴的四氯化碳溶液

D

探究二氧化硫的還原性

②③③

亞硫酸鈉、30%的硝酸、溴水、氫氧化鈉溶液

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

分別為固液加熱型氣體發(fā)生裝置、固液不加熱型氣體發(fā)生裝置、洗氣瓶、集氣瓶和尾氣吸收裝置。

A. 實(shí)驗(yàn)室用NaCl和75的濃硫酸加熱制備HCl，再用向上排氣法收集HCl，所選的裝置為①④，故A錯(cuò)誤；

B. 實(shí)驗(yàn)室用MnO2、濃鹽酸加熱制氯氣，用飽和食鹽水除雜質(zhì)HCl, 再通入溴化鉀溶液，溶液變黃，說(shuō)明氯的氧化性比溴強(qiáng)；裝置組合為①③⑤，故B正確；

C. 實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水乙醇、濃硫酸加熱制取乙烯，因濃硫酸有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生產(chǎn)生具有還原性的SO2，干擾乙烯的檢驗(yàn)，沒(méi)有除雜裝置，故C錯(cuò)誤；

D. 硝酸具有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會(huì)產(chǎn)生SO2,故D錯(cuò)誤；

答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢水廢氣對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，大氣和水污染治理刻不容緩。

（1）某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子，可用過(guò)硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過(guò)硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________。

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示：

圖1

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+與Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子，常加入活性炭處理，加入活性炭的目的為________________。

③H2O2也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中NO、NO2，其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2和________________。

圖2 圖3

（3）工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反應(yīng)過(guò)程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期（圖中A點(diǎn)以前）反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由S、Cl及Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題:

（1）鈷元素基態(tài)原子的電子排布式為_______，P、S、C1的第一電離能由大到小順序?yàn)?/span>________。

（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類型是_______，該分子空間構(gòu)型為________。

（3）Fe、Co、Ni等過(guò)渡元素易與CO形成配合物，化學(xué)式遵循18電子規(guī)則:中心原子的價(jià)電子數(shù)加上配體提供的電子數(shù)之和等于18，如Ni與CO形成配合物化學(xué)式為Ni(CO)4，則Fe與CO形成配合物化學(xué)式為_______。Ni(CO)4中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為______，已知:Ni(CO)4熔點(diǎn)-19.3℃,沸點(diǎn)43℃，則Ni(CO)4為_______晶體。

（4）已知NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。

①NiO的晶體結(jié)構(gòu)可描述為:氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的____體空隙中。

②已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn):MgO____NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______________。

③一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如圖2)，己知O2-的半徑為am,每平方米面積上分散的NiO的質(zhì)量為______g。(用a、NA表示)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol/L一元酸HA溶液與b mol/L一元堿BOH溶液等體積混合，若混合后溶液呈中性，則下列說(shuō)法一定正確的是（ ）

A. 混合液中，c(H+) = B. 混合液的pH=7

C. 混合液中，c(B+) = c(A－) + c(OH－) D. a = b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2屬于嚴(yán)重的大氣污染物，可用H2與SO2高溫反應(yīng)消除SO2的污染，其反應(yīng)原理可分為兩步，過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. SO2排放到空氣中會(huì)形成pH≈5.6的酸雨

B. 可用CuSO4溶液檢驗(yàn)是否有X氣體生成

C. 在100℃～200℃溫度時(shí)發(fā)生的是置換反應(yīng)

D. 工業(yè)上可用濃硝酸處理工業(yè)尾氣中的SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】發(fā)展新能源汽車(chē)是國(guó)家戰(zhàn)略，經(jīng)過(guò)近10年的發(fā)展，目前我國(guó)新能源汽車(chē)產(chǎn)銷量均達(dá)到80萬(wàn)輛，LiFePO4電池是新能源汽車(chē)關(guān)鍵部件之一，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 充電時(shí)，電極a與電源的負(fù)極連接，電極b與電源正極連接

B. 電池驅(qū)動(dòng)汽車(chē)前進(jìn)時(shí)，正極的電極反應(yīng)為：Li1-xFePO4+x Li++x e－= LiFePO4

C. 電池驅(qū)動(dòng)汽車(chē)后退時(shí)，負(fù)極材料減重1.4g ，轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D. 電池進(jìn)水將會(huì)大大降低其使用壽命

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦[主要成分Fe(CrO2)2（或?qū)懗?/span>FeO·Cr2O3），還含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)]制備，同時(shí)還可回收Cr。其主要工業(yè)流程如圖所示：

已知部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。

圖1 圖2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）煅燒生成Na2CrO4的化學(xué)方程式為______________________________。

（2）煅燒后的浸出液中除了含有NaOH、Na2CO3、Na2CrO4外，還含有_________（填化學(xué)式）。

（3）調(diào)節(jié)溶液的pH所選的試劑為__________________（填名稱）。

（4）操作a的實(shí)驗(yàn)步驟為 _________________________。

（5）加入Na2S溶液反應(yīng)后，硫元素全部以S2O32－的形式存在，寫(xiě)出生成Cr(OH)3的離子方程式__________________________________。

（6）采用石墨電極電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7，其原理如圖2所示。

①寫(xiě)出電極b的電極反應(yīng)方程式：___________________________________。

②測(cè)定陽(yáng)極液中Na元素和Cr元素的含量，若Na元素與Cr元素的物質(zhì)的量之比為n,則此時(shí)Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為____________。

（7）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10－7mol·L－1 以下才能排放�？刹捎眉尤肟扇苄凿^鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸處理多余的Ba2+的方法處理廢水，加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于___________mol·L－1 ，廢水處理后方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成乙烯的主要反應(yīng)：6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H<0。圖中L(L1、L2)、Ⅹ可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法正確的是

A. L1<L2

B. X代表壓強(qiáng)

C. M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D. M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，xA＋yBzC的反應(yīng)達(dá)到平衡。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z之間的關(guān)系是__________________；

（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡一定向_____________移動(dòng)；

（3）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變，增大A的物質(zhì)的量時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A是_____________態(tài)物質(zhì)。

（4）若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案