在同一溶液中，含有NH4+，I-，Ba2+，Cl-等離子，則該溶液的pH和介質(zhì)是


  1. A.
    pH＝1，硝酸溶液為介質(zhì)
  2. B.
    pH＝3，硫酸溶液為介質(zhì)
  3. C.
    pH＝8，次氯酸鈉溶液為介質(zhì)
  4. D.
    pH＝12，氨水為介質(zhì)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個(gè)周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數(shù)之和與C原子的核外電子數(shù)相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質(zhì)是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的兩性金屬，E的單質(zhì)是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價(jià)電子數(shù)是G的兩倍，F(xiàn)原子的最外電子層的p電子數(shù)是s電子數(shù)的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數(shù)依次增大，A、C、E、G、H的基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)均與其周期序數(shù)相同．請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答以下問(wèn)題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學(xué)鍵的類型有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．E單質(zhì)在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發(fā)生鈍化現(xiàn)象，過(guò)量的E單質(zhì)在此化合物的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基態(tài)離子的電子排布式為
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+與E2+的穩(wěn)定性大小為
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數(shù)目之比為
4：1
4：1
；F、G對(duì)應(yīng)的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
＞
＞
G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質(zhì)反應(yīng)放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
3：1
3：1
，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說(shuō)明它們的酸性強(qiáng)弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F與鈉四種元素按原子個(gè)數(shù)比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟(jì)液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出電子數(shù)相等的陰、陽(yáng)離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．E單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物電子式為
，其中含有的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色，則反應(yīng)的離子方程式為
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應(yīng)后溶液的體積為200mL，測(cè)得pH為13，則陽(yáng)極得到的氣體的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）
①③
①③
．
①保存ED2溶液時(shí)，需向溶液中加入少量E單質(zhì)
②ED2只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，ED3只能通過(guò)化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無(wú)色溶液都變成紫色
（5）25℃時(shí)，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×103倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關(guān)系式是
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
．
（6）將一定量的D單質(zhì)通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是
16.8
16.8
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系知圖所示．


請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為
FeCl3或Fe（NO3）3
FeCl3或Fe（NO3）3
．（寫出一種即可）
（2）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，則A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
．
（3）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一，也可作為醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多癥的藥劑．
①25℃時(shí)，pH均為10的A、B兩溶液中，由水電離出的氫氧根離子濃度之比為
10-6：1或1：106
10-6：1或1：106

②25℃時(shí)，0.1mol?L-1的A、B、C三種溶液，分別用水稀釋不同的倍數(shù)后，溶液的pH相同，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度最大的是
NaHCO3
NaHCO3
溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．
③將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液，溶液中各種離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：①HmDm的電子式
．
②Cm-1、E|n-1|- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?!--BA-->
S2-＞Cl-
S2-＞Cl-
，（用離子符號(hào)表示）能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式為
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
Cl2+S2-=2Cl-+S↓
．
③將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，在常溫下反應(yīng)的離子方程式為：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
④常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液按體積比1：2混合，寫出該反應(yīng)的離子方程式
H2S+OH-=HS-+H2O
H2S+OH-=HS-+H2O
．該溶液的溶質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵

⑤在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是
S
S
（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?閘北區(qū)二模）某同學(xué)在研究前l(fā)8號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們按原子序數(shù)遞增的順序排成如右圖所示的“蝸�！毙螤�，圖中每個(gè)“?”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素．
（1）圖中a-e五種元素，金屬性最強(qiáng)的元素是
O
O
（填元素符號(hào)），非金屬性最強(qiáng)的元素是
F
F
．（填元素符號(hào)）
（2）寫出a元素的原子核外電子排布式
1s22s22p4
1s22s22p4
，該原子最外層有
2
2
種能量不同的電子．
（3）根據(jù)圖判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
AD
AD

A．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B．虛線相連的元素處于同一族
C．a(chǎn)、c兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
D．單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的劇烈程度：c＞d＞e
（4）下表為部分非金屬．元素與氫形成共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)與鍵能數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵 H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P
鍵長(zhǎng)（pm） 92 127 141 98 135 101 321
鍵能（kJ/mol） 568 432 368 464 364 391 142
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，歸納共價(jià)鍵鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
同主族元素原子與相同其他原子形成的共價(jià)鍵，鍵長(zhǎng)越小，鍵能越大
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案