【題目】聯(lián)合國決定2011年為國際化學(xué)年，旨在紀念化學(xué)學(xué)科取得的成就及對人類的巨大貢獻。下列科學(xué)家取得的成就與化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域無關(guān)的是（ ）

A.哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

C.愛因斯坦提出相對論D.居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳

【答案】C

【解析】

A．合成氨技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域，故A錯誤；

B．元素周期律屬于化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域，故B錯誤；
C．相對論與化學(xué)無關(guān)，不屬于化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域，屬于物理學(xué)研究的范疇，故C正確；

D．居里夫人發(fā)現(xiàn)鐳，屬于化學(xué)學(xué)科研究領(lǐng)域，故D錯誤；

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是（ ）

A. 在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃、1.25×105 Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室在500℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是（ ）

A. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰

B. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3

C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3

D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、CuCl2、MgCl2和NaCl四種溶液區(qū)別開的是 （ ）

A. H2SO4溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

B. 煤、石油、天然氣均為化石能源，是非再生能源

C. 生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH<0

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：

①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入所選容量瓶中。

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻。

⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）操作步驟的正確順序為______________(填序號)。

（2）本實驗用到的儀器有托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、__________________。

（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液濃度將有何影響？__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度__________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

（5）若使用5 mol·L-1的NaCl溶液稀釋來配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，則需要5 mol·L-1的NaCl溶液________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某硫酸試劑瓶的標簽上的部分文字。據(jù)此，下列說法正確的是

A. 該試劑中加入適量蒸餾水可以獲得較稀的硫酸溶液

B. 該試劑瓶的標簽上應(yīng)印有如圖所示的警示標記

C. 該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L

D. 在50mL量筒中配制0.1000mol/L硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)分別為Ka、Kb。若在常溫下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同濃度的氨水直至完全過量，則下列說法正確的是

A. 加入氨水的過程中，溶液的導(dǎo)電性一直不斷增強

B. CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常數(shù)Kh=Kw/(Ka+Kb)

C. 若Ka≈Kb，當加入等體積的氨水時，溶液基本呈中性

D. 該等式在滴加過程中始終成立c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同體積0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn粉，下列說法中錯誤的是

A. 硫酸中放出氫氣量最多 B. 醋酸中放出氫氣速率最慢

C. 鹽酸中放出的氫氣量最多 D. 鹽酸和醋酸中放出的氫氣相等

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