【題目】下表是25時某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是( )

化學(xué)式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C.0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此時溶液pH=5

D.向濃度均為1×10-3mol/LKClK2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/LAgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

【答案】B

【解析】

試題分析A.次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根離子所以c(CH3COO-)>c(ClO-),則各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)A錯誤;B.HClO的電離平衡常數(shù)大于HCO3-,所以次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子Na2CO3溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸鈉過量鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,次氯酸和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸鈉,反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:2CO32-+Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2HCO3-,B正確;C.緩沖溶液中pH=pKa+lg=4.8+lg9/5=5.055≈5,c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9,此時溶液pH=5,C錯誤;D.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)==1.8×10-7mol/L,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=mol/L=4.47×10-5mol/L,所以氯化銀先沉淀,D錯誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器需要墊石棉網(wǎng)加熱的是( )

A. 試管 B. 蒸發(fā)皿 C. 容量瓶 D. 燒瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,試根據(jù)實驗回答:

(1)準(zhǔn)確稱取4.1g燒堿樣品,所用主要儀器是

(2)將樣品配成250mL待測液,需要的儀器有

(3)取10.00mL待測液,用 量取。

(4)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時 手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞, 手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視 ,直到滴定終點。

(5)根據(jù)下列數(shù)據(jù),計算待測燒堿溶液的濃度為: ,樣品燒堿的質(zhì)量分數(shù)為________________。(假設(shè)燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì))

滴定次數(shù)

待測液體積

(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

(6)滴定過程(酚酞作指示劑),下列情況會使測定結(jié)果偏高的是

酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定;堿式滴定管水洗后,就用來量取待測液;錐形瓶用蒸餾水洗滌后,又用待測液潤洗;滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下;鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外;滴加鹽酸,溶液顏色褪去但不足半分鐘又恢復(fù)紅色;滴定前,酸式滴定管有氣泡,滴定后消失;記錄起始體積時,仰視讀數(shù),終點時俯視。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z,則化合物Z的化學(xué)式可表示為(
A.XY3
B.XY
C.X3Y
D.X2Y3

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【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

某實驗小組做上述反應(yīng)時,發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。

編號

2%CuSO4溶液的體積

10%NaOH溶液的體積

振蕩后

的現(xiàn)象

pH

加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色

1

2 mL

3滴

淺藍綠色沉淀

5~6

淺藍綠色沉淀

2

a

15滴

淺藍色沉淀

7~8

黑色沉淀

3

1 mL

1 mL

藍色懸濁沉淀較少

9~10

紅褐色沉淀

4

b

2 mL

藍色懸濁沉淀較多

11~12

紅色沉淀

5

1 mL

3 mL

藍紫色溶液

12~13

————

(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號)。

A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL

(2)查閱資料可知,實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時, 。

(3)小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是 。

(4)為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。

。畬嶒4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。

ⅱ.向下層濁液中加入過量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。

(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計實驗解決這一問題,合理的實驗步驟是 ;谏鲜鰧嶒,該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時,需控制體系的pH>10。

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【題目】下列過程只需要克服分子間作用力的是(
A.HCl氣體溶于水
B.碘單質(zhì)升華
C.氯化鎂受熱熔化
D.二氧化硅受熱熔化

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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)又名大蘇打、海波,可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實驗室常以硫化鈉(Na2S)為原料制取Na2S2O3。

實驗項目I:工業(yè)級硫化鈉的純化。

本實驗對Na2S的純度要求較高,利用圖1所示的裝置將工業(yè)級的Na2S提純。

圖1 圖2

已知:Na2S常溫下微溶于酒精,加熱時溶解度迅速增大,雜質(zhì)不溶于酒精。

提純步驟依次為:

將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中,并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水;

按圖1所示連接儀器,水浴加熱;

冷凝管的作用是 。

向冷凝管中通入冷卻水的方向是從 口進水(填“a”或“b”)。

待燒瓶中固體不再減少時,停止加熱,將燒瓶取下,趁熱過濾,除去不溶物;

將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中,冷卻結(jié)晶,過濾;

將所得固體用少量 (填試劑名稱)洗滌,干燥后得到Na2S·9H2O晶體。

實驗項目II:硫代硫酸鈉的制備。

制備步驟依次為:

稱取一定質(zhì)量的硫化鈉晶體和碳酸鈉固體,溶于水,轉(zhuǎn)移至三頸瓶中;

按圖2所示連接儀器,并在各儀器中加入相應(yīng)的試劑,打開分液漏斗的活塞,使反應(yīng)生成的氣體較均勻地通入三頸瓶中,并用電磁攪拌器不斷攪拌;

儀器A的名稱為 。

寫出三頸瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式:

隨著氣體的通入,逐漸有淺黃色的硫析出,繼續(xù)通入氣體至溶液pH接近7,停止通入氣體,取下三頸燒瓶,過濾;

實驗過程中若未及時停止通入氣體可能產(chǎn)生的后果為

將濾液置于蒸發(fā)皿中加熱,待 時,停止加熱,冷卻,過濾,即得Na2S2O3·5H2O晶體。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】112.4 g Na2X含有0.4 mol Na,Na2X的摩爾質(zhì)量為 ,其相對式量為 ,X的相對原子質(zhì)量為 ,該物質(zhì)的化學(xué)式為 。

2在新制氯水中存在的各種粒子中:用化學(xué)式或離子符號填寫,下同

使氯水呈黃綠色的是 ;能使硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 ;

能使紫色石蕊試液顯紅色的是 能使?jié)駶櫟募t紙褪色的是 ;

能使無水硫酸銅變藍的是 ;能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項所述的數(shù)字不是“6”的是

A.在NaCl晶體中,與一個Na+最近的且距離相等的Cl的個數(shù)

B.在金剛石晶體中,最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

C.在二氧化硅晶體中,最小的環(huán)上的原子個數(shù)

D.在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)

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