Question

下列表述中正確的是

A  任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B  △H＜0，△S＞0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

C  已知熱化學(xué)方程式2SO₂(g)＋O₂(g)  2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－1（Q＞0），

則將2mol SO₂(g) 和1mol O₂(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量

D  稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反應(yīng)，兩者放出的熱量一樣多

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據(jù)△G＝△H－T△S可知，當(dāng)△G小于0時，反應(yīng)才是自發(fā)進(jìn)行的所以A不正確，B正確。C不正確，可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的。醋酸是弱電解質(zhì)，大量要吸熱，所以醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出熱量要小于硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)放出的熱量。答案選B。