【題目】隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（ ）
A.利用電池外殼的金屬材料
B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品
D.回收其中石墨電極

【答案】B
【解析】回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是第二位的。

故答案為：B

廢舊電池首先要考慮對環(huán)境的影響，然后考慮回收利用.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】① N原子的摩爾質(zhì)量是__________， 1.5mol HNO3約含有_________個(gè)氧原子。含0.6mol H 的C6H12O6的物質(zhì)的量是 mol。

②22克CO2的物質(zhì)的量為 mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為 mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3＋NO―→N2＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 (　　)

A. 2﹕3 B. 3﹕2 C. 4﹕5 D. 5﹕6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥（PbO、Pb及PbSO4等）可制備精細(xì)無機(jī)化工產(chǎn)品﹣3PbOPbSO4H2O （三鹽），主要制備流程如下：

（1）步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為______________．

（2）濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為______________（寫化學(xué)式）．

（3）步驟③酸溶時(shí)，其中的鉛與硝酸生成Pb（NO3）2及NO的離子方程式為______________；濾液2中溶質(zhì)主要成分為______________（寫化學(xué)式）．

（4）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為______________．

（5）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是______________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在4℃時(shí)，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成溶液。下列說法正確的是( )

A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10 mol/L

B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

D．所得溶液的體積為22.5 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）D分子中的官能團(tuán)是______________；高分子M的結(jié)構(gòu)簡式是______________．

（2）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________．

（3）B→C發(fā)生的反應(yīng)類型有______________．

（4）A的同分異構(gòu)體很多種，其中，同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體有_________種．

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；

④能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

（5）以下對A具有的性質(zhì)描述正確的是__________

a．1molA可消耗2molNaOH

b．一定條件下1molA最多能與1mol氫氣加成

c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

d．能發(fā)生取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）
A.Mg為電池的正極
B.負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列烷烴的命名正確的是

A．2－甲基丁烷 B．2－乙基丁烷

C．3－甲基丁烷 D．1，3，3－三甲基丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：

　　　　 N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)

起始濃度/mol·L－1　　　 1．0　　3．0　　　　 0．2

2 s末濃度/mol·L－1　　　0．6　　1．8　　　　 1．0

4 s末濃度/mol·L－1　　　0．4　　1．2　　　 1．4

當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．2 s末氨氣的反應(yīng)速率為0．4 mol·L－1·s－1

B．前2 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0．4 mol·L－1·s－1

C．前4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0．3 mol·L－1·s－1

D．2～4 s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0．2 mol·L－1·s－1

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