【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實現(xiàn)Cl﹣、SO42-和NO3﹣的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示:
請回答下列問題:
(1)寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式:試劑X___________,沉淀C______________。
(2)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入適量的____________。
(3)上述實驗流程中加入過量的AgNO3,確認(rèn)AgNO3已過量的實驗方法是________________________。
(4)寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
【答案】BaCl2 或 Ba(NO3)2 Ag2CO3 和 BaCO3 HNO3 靜置取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液,若無沉淀則證明AgNO3溶液過量 Ba2++SO42-=BaSO4↓
【解析】
試題(1)Cl-用Ag+除去,SO42-用Ba2+除去,除雜分離不能引入新雜質(zhì),過量Ba2+、Ag+必須除去,根據(jù)實驗過程,X為BaCl2或Ba(NO3)2,沉淀A為BaSO4;(2)根據(jù)實驗過程,溶液1溶質(zhì)為BaCl2或Ba(NO3)2、NaCl、NaNO3,②中加入AgNO3溶液,沉淀B為AgCl,溶液2溶質(zhì)為NaNO3、Ba(NO3)2、NaNO3,反應(yīng)③中加入過量的Na2CO3,沉淀C為BaCO3、AgCO3,溶液3為Na2CO3、NaNO3;(3)根據(jù)上述分析,Na2CO3作用除去過量的Ba2+、Ag+,確認(rèn)Na2CO3過量操作:取少量溶液,置于試管中,向溶液中加入BaCl2溶液或鹽酸,產(chǎn)生沉淀或氣泡,則說明Na2CO3過量;(4)反應(yīng)①中發(fā)生的反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向稀硫酸溶液中逐漸加入氨水,當(dāng)溶液中c(NH4+)=2c(SO42-)時,溶液的pH
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵粉和硫粉混合后加熱,待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱,反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行,直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。這現(xiàn)象說明了
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 鐵粉和硫粉在常溫下可以發(fā)生反應(yīng)
D. 硫化亞鐵的總能量高于鐵粉和硫粉的總能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化亞鐵易被氧化,制取過程要隔絕空氣。現(xiàn)用鐵屑、稀硫酸、氫氧化鈉溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色,改進(jìn)裝置如下:
(1)稀硫酸應(yīng)放在_____________(填寫儀器名稱)中。
(2)本實驗通過關(guān)閉開關(guān)________、打開開關(guān)_________,將儀器中的空氣排盡后,后續(xù)實驗就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由___________________。
(3)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相對分子質(zhì)量392),該晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①為洗滌(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗產(chǎn)品,下列方法中最合適的是___________
a.用冷水洗 b.先用冷水洗,后用無水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②為了測定產(chǎn)品的純度,稱取ag產(chǎn)品溶于水,配制成500mL溶液。每次取待測液20.00mL,用濃度為bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定,實驗結(jié)果記錄如下:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗酸性高錳酸鉀溶液體積/mL | 20.02 | 19.98 | 20.52 |
滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。通過實驗數(shù)據(jù)計算的該產(chǎn)品純度為_____________(用字母a、b表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C都是金屬,把A浸入C的硫酸鹽溶液中,A的表面有C析出,A與B和酸溶液組成原電池時,B為負(fù)極。A、B、C三種金屬的活動性順序為
A.A>B>CB.A>C>BC.B>A>CD.B>C>A
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后,出現(xiàn)紅棕色的銹斑,在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是
A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3↓
B. 2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2↓
C. 2H2O+O2+4e-===4OH-
D. Fe-3e-===Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO3-、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種,依次進(jìn)行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 用紫色石蕊試液檢驗 | 溶液變紅 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
(3) | 將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結(jié)論正確的是
A.肯定含有的離子是②③⑥
B.該實驗無法確定是否含有③
C.可能含有的離子是①③⑦
D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是②
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【題目】已知五種短周期元素的原子序數(shù)的大小順序為C>A>B>D>E;其中E元素為原子半徑最小的元素,且A、C同周期,B和C同主族;A與B可形成離子化合物A2B,其含有的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且電子總數(shù)為30;D和E可形成4核10電子分子,該分子可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。試回答下列問題:
(1)C元素的元素符號為________;
(2)B、D元素的第一電離能大小關(guān)系為:B_____D(填“<”、“>”或“=”);
(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______________,其中σ鍵:π鍵=______。
(4)A2B對應(yīng)的水化物的堿性比LiOH _______(填“強(qiáng)”或“弱”);化合物A2B2屬于_______(選“離子”或“共價”)化合物,寫出A2B2的電子式_________________,A2B2溶于水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________
(5)化合物E2B、E2C,它們結(jié)構(gòu)與組成相似,熱穩(wěn)定性更強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)
但E2B的沸點比E2C高得多的原因是___________________________________。
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【題目】有兩種金屬混合物3.4g,與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是
A. 銅和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鋅和鋁 D. 鋅和鐵
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