【題目】某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子（不考慮水電離出的H＋和OH－），其物質(zhì)的量濃度之比為c（Na＋）∶c（Mg2＋）∶c（Cl－）＝5∶7∶7。若c（Na＋）為5 mol/L，則c（SO42-）為（???? ）。

A.5 mol/L?B.6mol/L?C.7mol/L?D.8mol/L

【答案】B

【解析】

c(Na＋)為5 mol/L，c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝5∶7∶7，則c(Mg2＋)=c(Cl－)＝7mol/L；利用電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒規(guī)律，可得出下列等量關(guān)系式：c(Na＋)+2c(Mg2＋)= c(Cl-)+ 2c(SO42-)，代入數(shù)據(jù)，可得出c(SO42-)=6 mol/L；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了防止槍支生銹，常采用化學(xué)處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護(hù)層——“發(fā)藍(lán)”�；瘜W(xué)處理過程中其中一步的反應(yīng)為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確的是(　　)

A.若 Fe得到3 mol電子，則生成還原產(chǎn)物8.5g

B.上述反應(yīng)中，鐵被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.生成1 mol NH3， 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023。下列說法正確的是

A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽離子的物質(zhì)的量為0.2mol

B.0.1 mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L

C.在25℃，1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到目的的是

A.托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體

B.碘易溶于CCl4，常用CCl4萃取碘水中的碘

C.向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體

D.向FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�

A.Cl2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，說明Cl2具有漂白性

B.Na2CO3溶液遇酚酞變紅，說明Na2CO3溶液呈堿性

C.Al(OH)3懸濁液既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，說明Al(OH)3具有兩性

D.新制的Fe(OH)2懸濁液遇氧氣變?yōu)榧t褐色，說明Fe(OH)2具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請(qǐng)說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi)。

A．水玻璃　B．明礬　C．濃硫酸　D．過氧化鈉　E．新制氯水　F．小蘇打　G．二硫化碳　H．次氯酸鈣

①能使石蕊溶液先變紅后褪色________；

②能作木材防火劑________；

③能作處理胃酸過多的一種藥劑________；

④能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫黃的一種試劑________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在反應(yīng)Cl2＋KOH(濃) → KCl＋KClO3＋H2O（未配平）中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______，6molCl2參加該反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_______。

(2)寫出下列方程式

①足量的NaOH溶液與SO2反應(yīng)___________。

②用氯氣制備漂白粉的反應(yīng)___________。

③(NH4)2SO4的電離方程式____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是(　　)

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過量NaOH溶液和明礬溶液混合

③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤

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