【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是一種重要的化工試劑,實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

已知:① SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH=-97kJ/mol;
② 硫酰氯常溫下為無色液體,熔點(diǎn)為-54.1℃,沸點(diǎn)為69.1℃,在潮濕空氣中“發(fā)煙”;
③ 100℃以上或長時(shí)間存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯氣。
回答下列問題:
(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”的原因是(用化學(xué)方程式表示)。
(2)檢驗(yàn)裝置G氣密性的方法是。
(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。
(4)H的作用是 , 其中水流的方向是(填a或b)。
(5)裝置C、F中的試劑相同,盛放的試劑為。
(6)該裝置存在的一處缺陷是。
(7)若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中,請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)(簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論):
。儀器自選;供選擇試劑:滴加酚酞的氫氧化鈉溶液、氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、品紅溶液。

【答案】
(1)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(2)用止水夾夾住導(dǎo)氣橡皮管,從分液漏斗向燒瓶中注入水,一段時(shí)間后,分液漏斗中液面不下降,則氣密性良好
(3)MnO2+4H++2Cl- Mn2+2H2O+Cl2
(4)冷凝回流;b;a
(5)濃硫酸
(6)缺少尾氣處理裝置
(7)取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng),否則,二者未完全反應(yīng)。
【解析】解:(1)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”,說明有鹽酸生成,方程式為: SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2)讓分液漏斗和燒瓶形成密閉體系,再向分液漏斗中注入水,觀察液面變化,具體的操作為:用止水夾夾住導(dǎo)氣橡皮管,從分液漏斗向燒瓶中注入水,一段時(shí)間后,分液漏斗中液面不下降,則氣密性良好。(3)裝置A中制備氯氣,反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl- Mn2+2H2O+Cl2↑;(4)反應(yīng)放熱,硫酰氯易揮發(fā),所以H的作用是冷凝回流,其中水流的方向是b→a;(5)硫酰氯易與水反應(yīng),所以生成的氯氣和SO2需要干燥,則盛放的試劑是濃硫酸。(6)反應(yīng)物SO2和氯氣均是有毒的氣體,缺少尾氣處理裝置,直接排入空氣中會污染空氣;(7)二氧化硫溶液與氯水都可以漂白品紅溶液,若二者恰好完全反應(yīng)得到鹽酸、硫酸,不能使品紅溶液褪色,檢驗(yàn)方案為:取少量溶液,向其中加入品紅溶液,若品紅溶液不褪色,說明二者恰好完全反應(yīng),否則,二者未完全反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體,結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)說法正確的是(
A.該晶體為分子晶體
B.晶體的化學(xué)式為Ba2O2
C.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl相似
D.與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下面兩種方法均可制得Fe(OH)2白色沉淀.
(1)方法一:用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備.①用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)還需要加入
②除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法.
③制取Fe(OH)2白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再擠出NaOH溶液.這樣操作的理由是:防止發(fā)生反應(yīng) . (填化學(xué)方程式)
(2)方法二:在如圖所示的裝置中,用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備.
①在試管Ⅰ里加入的試劑是
②為了制得Fe(OH)2白色沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑,打開止水夾,塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有如圖所示的有機(jī)物,根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)回答:

(1)該物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)有、 , 此外還有;
(2)該物質(zhì)既可以與溴水發(fā)生反應(yīng)和反應(yīng),也可以與酸性KMnO4溶液因發(fā)生反應(yīng)而褪色,當(dāng)遇到FeCl3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)而呈色.
(3)若1mol該物質(zhì)與足量H2反應(yīng),消耗H2的物質(zhì)的量為 , 若與足量溴水反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量為 , 若與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗NaOH的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇的沸點(diǎn)是78℃,能與水以任意比混溶,易與氯化鈣結(jié)合生成配合物.乙醚的沸點(diǎn)為34,.6℃,難溶于水,乙醚極易燃燒.實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3(乙醚)+H2O
實(shí)驗(yàn)步驟:
Ⅰ.乙醚的制備
在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇,在一干燥的三頸燒瓶中放入12mL 95%的乙醇,在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入12mL濃硫酸,使混合均勻,并加入2粒沸石.實(shí)驗(yàn)裝置如圖:將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱,使溫度迅速地上升到140℃,開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇,控制流速并保持溫度在135~140℃之間.待乙醇加完后,繼續(xù)反應(yīng)10min,直到溫度上升到160℃止.關(guān)閉熱源,停止反應(yīng).
Ⅱ.乙醚的精制
將餾出物倒入分液漏斗中,依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL飽和食鹽水洗滌,最后再用8mL飽和氯化鈣溶液洗滌2次,充分靜置后分液.將乙醚倒入干燥的錐形瓶中,用塊狀無水氯化鈣干燥.待乙醚干燥后,加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾,收集33~38℃的餾分.
請根據(jù)上述信息,完成下列問題:

(1)乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石,其作用是 , 如果實(shí)驗(yàn)中忘記加沸石,需要怎么處理?
(2)乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計(jì),其水銀球位置是否相同?(填“是”或“否”),原因是
(3)儀器C的名稱為
(4)如果溫度太高,將會發(fā)生副反應(yīng),產(chǎn)物是
(5)精制乙醚中,加入15% NaOH溶液的作用是 , 加入飽和氯化鈣溶液的作用是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),將Cl2緩慢通入水中至飽和,然后向所得飽和氯水中滴加0.1 mol·L1NaOH溶液。整個實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示,下列敘述正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中水的電離程度:acb

B. c點(diǎn)所示溶液中:c(Na)2c(ClO)c(HClO)

C. a點(diǎn)所示溶液中通入SO2,溶液的pH減小,漂白性增強(qiáng)

D. a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中,溶液中逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-58 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH=+41 kJ/mol
回答下列問題:
(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1

436

343

1076

465

x

則x=。
(2)若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中,在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KIK(填“>”或“=”或“<”);
②一定溫度下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。
a.容器中壓強(qiáng)不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
c.v(H2)=3v(CH3OH) d.2個C=O斷裂的同時(shí)有6個H—H斷裂
③若5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),H2的轉(zhuǎn)化率為90%,則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為 , 該溫度下的平衡常數(shù)為;若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是。
a.縮小反應(yīng)容器的容積 b.使用合適的催化劑
c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2
(3)以甲醇為燃料,氧氣為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池。以此電池作電源,在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理過程(裝置如圖所示)。其中物質(zhì)b是 , 陽極電極反應(yīng)為。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下的恒溫恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)不能表明已達(dá)平衡狀態(tài)的是(
A.混合氣體的壓強(qiáng)
B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度
D.氣體總物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽,由A,B,C,D,E五種短周期元素組成.甲溶于水后可電離出三種離子,其中一種是由A、B形成的10電子陽離子.A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l,D,E同主族.某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水,配成500mL溶液;
②取少量甲溶液于試管中,逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖所示;
③取20mL甲溶液于試管中,加入過量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體,然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL.
回答下列問題:
(1)D在元素周期表中的位置為
(2)經(jīng)測定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453gmol1 , 其中陽離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1:1. 則晶體甲的化學(xué)式為
(3)圖象中V(Oa):V(ab):V(bc)=

(4)寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
(5)配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是

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