【題目】下列各種方法中，最適用于煉制相應(yīng)金屬的是

A. 加熱氧化銅制銅B. 氧化鐵與鋁粉反應(yīng)制鐵

C. 電解熔融氯化鋁制鋁D. 電解熔融氧化鎂制鎂

【答案】B

【解析】

特別活潑的金屬?gòu)?/span>K到Al用電解方法冶煉；從Al后到Cu的金屬用熱還原方法冶煉，從Hg、Ag用熱分解方法冶煉，據(jù)此分析。

A. Cu可用熱還原方法得到，加熱氧化銅不能制銅，A錯(cuò)誤；

B.Al的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以氧化鐵與鋁粉反應(yīng)鋁熱反應(yīng)可制取鐵，B正確；

C.氯化鋁是共價(jià)化合物，不含帶電微粒，所以不能電解制取金屬Al，C錯(cuò)誤；

D.MgO是離子化合物，由于其熔沸點(diǎn)比MgCl2高，所以一般用電解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.10gT2O含有的電子數(shù)為5NA
B.常溫下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA
C.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D.常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性．
（1）配平反應(yīng)的離子方程式：
XeO3+Mn2++H2O→MnO4﹣+Xe↑+H+
（2）反應(yīng)現(xiàn)象為：①有氣泡產(chǎn)生；② ．
（3）被氧化的元素是 ．
（4）將適量的XeO3投入30mL 0.1molL﹣1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．
①此時(shí)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ．
②將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH= ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗(yàn)證其產(chǎn)物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ， 其中銅發(fā)生了（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，判斷依據(jù)為 ．
（2）②中飽和NaHSO3溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時(shí)間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span> ． a．上移銅絲，使其脫離硫酸
b．撤去酒精燈
c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（3）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，把③取下后將其中溶液分成兩份做如下實(shí)驗(yàn)：

加入試劑

現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式

第一份

加入NaOH溶液

有白色沉淀生成

第二份

加入氯水

有白色沉淀生成

完成上述反應(yīng)的離子方程式．
（4）④中棉花團(tuán)的作用是 ．
（5）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)①中試管內(nèi)有少量白色固體出現(xiàn)，冷卻后將試管中的物質(zhì)緩緩倒入水中，溶液呈藍(lán)色．取少量藍(lán)色溶液于試管中，滴加NaOH溶液至過(guò)量，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某無(wú)色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會(huì)大量存在的是（ ）
A.Na+
B.NO
C.CO
D.HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液的pH大于7的是（ ）

A.KBrB.CuSO4C.NaClOD.Ba(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與a連接，則Y極上有氣泡放出
B.若X、Y、Z分別為鐵片、銅片、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與a連接，則溶液中Cu2+向Y極移動(dòng)
C.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與b連接，則溶液中Cu2+向Y極移動(dòng)
D.若X、Y、Z分別為石墨、石墨、氯化銅溶液，開(kāi)關(guān)K與b連接，則 Y極上有黃綠色氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料．
（1）用煤可以制得水煤氣．工業(yè)上可用煤和水通過(guò)水煤氣法制氫氣，已知下列熱化學(xué)方程式：
C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1=﹣110.5kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣483.6kJmol﹣1
試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3 ．
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=kJmol﹣1
（2）若H﹣H、O=O和O﹣H鍵的鍵能分別是436kJmol﹣1、496kJmol﹣1和m kJmol﹣1 ， 結(jié)合上述熱化學(xué)方程式的相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算，m= ．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示：則此反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)計(jì)如下裝置探究稀鹽酸中陰、陽(yáng)離子在電場(chǎng)中的相對(duì)遷移速率(已知：Cd的金屬活動(dòng)性大于Cu)。恒溫下，在垂直的玻璃細(xì)管內(nèi)，先放CdCl2溶液及顯色劑，然后小心放入HCl溶液，在aa'處形成清晰的界面。通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.通電后，可觀察到清晰界面緩緩向上移動(dòng)的原因是Cd2＋向Pt電極遷移的結(jié)果
B.裝置中Pt電極附近的pH增大
C.一定時(shí)間內(nèi)，如果通過(guò)HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C，測(cè)得H＋所遷移的電量為4.1 C，說(shuō)明該HCl溶液中H＋的遷移速率約是Cl－的4.6倍
D.如果電源正負(fù)極反接，則下端產(chǎn)生大量Cl2 ， 使界面不再清晰，實(shí)驗(yàn)失敗

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