【題目】室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中,當(dāng)c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.lmolL1時,c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.W點所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH
B.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH
C.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)+c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol.Ll
D.表示CH3COO濃度變化的是曲線Ⅰ

【答案】B
【解析】解:A.W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液,W點由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),故A錯誤;
B.由圖可知,pH=5.5 的溶液,顯酸性,且c(CH3COO)<c(CH3COOH),顯性離子大于隱性離子,則c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH),故B正確;
C.由電荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1molL1可知,c(Na+)+c(H+)﹣c(OH)+c(CH3COOH)=c(CH3COO)+c(OH)﹣c(OH)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故C錯誤;
D.隨溶液PH越大,醋酸根離子濃度越大,表示CH3COO濃度變化的是曲線Ⅱ,故D錯誤;
故選B.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng),下列措施不能使產(chǎn)生H2反應(yīng)速率加快的是(  )

A.加入一小塊銅片B.改用等體積 98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈谐R姷乃姆N無機離子,某化學(xué)小組的同學(xué)進(jìn)行了如下所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿贸龅恼_結(jié)論是(

A.原溶液中一定含有SO42- B.原溶液中一定含有NH4+

C.原溶液中一定含有Cl- D.原溶液中一定含有Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氣態(tài)不飽和鏈烴CnHm與H2反應(yīng)生成CnHm+n , 取CnHm和H2混合氣體共60mL進(jìn)行實驗,發(fā)現(xiàn)隨混合氣中H2所占體積的變化,反應(yīng)后得到的氣體總體積數(shù)也不同.反應(yīng)前混合氣體中H2所占的體積V(H2)和反應(yīng)后氣體總體積V(反應(yīng)后總)的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在同溫同壓下測定).由此可知n的數(shù)值是(

A.2
B.4
C.6
D.8

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【題目】同溫、同壓下,等體積的NH3CH4兩種氣體,下列說法錯誤的是(  )

A. 所含分子數(shù)目相同

B. 所含氫原子物質(zhì)的量之比為3∶4

C. 質(zhì)量之比為16∶17

D. 密度之比為17∶16

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉與水反應(yīng)時,觀察到的現(xiàn)象是(

①鈉浮在水面上 ②鈉先沉入水中 ③鈉熔成光亮的小球 ④四處游動

⑤發(fā)出嘶嘶的響聲,甚至發(fā)生輕微的爆炸 ⑥滴入酚酞溶液變紅

A. 全部B. ①③④⑤⑥C. ②③⑥D. ②③④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在生話中應(yīng)用時,起還原作用的是(
A.明礬作凈水劑
B.甘油作護(hù)膚保濕劑
C.漂粉精作消毒劑
D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對有機物的性質(zhì)描述正確的是( )

A.含有羥基的有機物都能與醋酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B.氨基酸、乙酸和苯酚都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.醇類、鹵代烴都能發(fā)生消去反應(yīng)

D.除飽和烴之外的其他烴都能發(fā)生聚合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(
A.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=﹣285.9 kJ/mol
B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=﹣241.8 kJ/mol
C.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=+285.9 kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)=H2O(l);△H=+241.8 kJ/mol

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