氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：2H2+4OH－－4e－====4H2O
正極：O2+2H2O+4e－====4OH－
當(dāng)?shù)玫?.8 L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
A．1.8 molB．3.6 mol
C．100 molD．200 mol
D
n（H2O）=="100" mol，由="===" 2H2O得n（e－）="2×100" mol="200" mol。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應(yīng)為：
；

有關(guān)此電池的推斷錯(cuò)誤的是
A．通乙烷的電極為負(fù)極
B．參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為7：2
C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D．在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（12分）“神州”六號(hào)飛船上使用是氫氧燃料電池，其電池總反應(yīng)式為
試完成下列問(wèn)題：
（１）                    若電解溶液為溶液，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　�。�2）如果把改為稀硫酸做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）如果把改為，溶液作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH 不斷增大
B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Ni(OH)2 + OH－ －e－=" NiO(OH)" +H2O
C．電池充電時(shí)，氫元素被還原
D．電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2－2e－=2H＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

把a(bǔ)、b、c、d4塊金屬片浸入稀H2SO4中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d→c；a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)。這4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

．⑴今有2H2＋O22H2O反應(yīng)，設(shè)計(jì)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是      ，正極通的應(yīng)是     ，電極反應(yīng)式為：                      、                        。
⑵如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：                       、
                             。⑴和⑵的電解液不同，反應(yīng)進(jìn)行后，其溶液的PH值變化為          、           。
⑶如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為：                      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按下圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，則下列敘述正確的是
A．甲裝置用作原電池時(shí)，鋅為正極
B．甲裝置用作原電池時(shí)，銀棒上發(fā)生：Ag+ +e－= Ag
C．乙裝置用作銅片鍍鎳時(shí)，鎳作陰極
D．實(shí)現(xiàn)銅片表面鍍鎳時(shí)，可將甲中鋅棒與乙中銅片相連，甲中銀棒與乙中鎳片相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
B．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某新型 “紙”電池以碳納米管和金屬鋰作為兩極，造紙用的纖維素在一種離子液體X中溶解并做成隔離膜，電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：xLi＋C（碳納米管）LixC，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．放電時(shí)Li+由正極向負(fù)極移動(dòng)
B．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：LixC－xe－＝C＋xLi+
C．X可能為羧酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物
D．鋰離子電池的比能量（單位質(zhì)量釋放的能量）低

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