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以下是某企業(yè)設計的硫酸——磷肥——水泥聯產、海水——淡水多用、鹽——熱——電聯產的三大生態(tài)產業(yè)鏈流程圖。根據上述產業(yè)流程回答下列問題：

（1）該流程①、③、④為能量或物質的輸送，請分別寫出輸送的主要物質的化學式或能量形式：①________ ③________ ④________

（2）沸騰爐發(fā)生反應的化學方程式為： ，磷肥廠的主要產品是普鈣(磷酸二氫鈣和硫酸鈣)，寫出由磷礦石和硫酸反應制普鈣的化學方程式：

（3）用1噸硫鐵礦(FeS2的質量分數為36%)接觸法制硫酸，制硫酸的產率為65%，則最后能生產出質量分數為98%的硫酸________噸。

（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水中含有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子，對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①從離子的反應的角度思考，在濃縮鹽水中加入石灰乳所起的作用是_____________。

②要利用MgCl2·6H2O制得無水氯化鎂，應采取的措施是_________________________。

③電解熔融的無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為固體鎂。下列物質中可以用作鎂蒸氣冷卻劑的是________(填選項字母)

A．Ar B．CO2 C．空氣 D．O2 E．水蒸氣

（5）煉鐵過程中加入 除去廢渣中的含硅雜質。

練習冊系列答案
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金銀花是治療和預防甲型H1N1的常見中草藥，有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構式見圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是（ ）

A．分子式為C16H18O9

B．含有羧基、羥基、酯基等含氧官能團

C．1mol綠原酸最多與5mol H2加成

D．1mol綠原酸最多與4mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程需要通電后才能進行的是

① 電離 ② 電解 ③ 電鍍 ④ 電化學腐蝕

A．①②③ B．②③ C．②④ D．全部

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是( )

A．反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移6mol電子

B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O

C．電池工作時，CO32-向電極B移動

D．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三高考考前模擬十二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是( )

A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體

B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質氧化

C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO3后漂白性減弱

D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余

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科目：高中化學 來源：2016屆江西省、臨川二中高三下聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對比中學常見元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說法正確的是( )

A．③元素形成的單質晶體均屬于原子晶體

B．②、⑦、⑧對應的簡單離子半徑依次減小

C．②⑤形成的化合物陰陽離子個數比可能為1︰1

D．④元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因為其分子間存在氫鍵

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下學期周考五理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

（1）CO可用于煉鐵，已知：

Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol-1，

C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol-1

 則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。

（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式：__________。

（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。

①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．

②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。

容  器

甲

乙

反應物投入量

1molCO2、3molH2

a molCO2、b molH2、

c molCH3OH(g)、c molH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為__________。

（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．

（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。

①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：__________。

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省六安市高三下綜合訓練十理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一種酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料電池”具有啟動快、能量密度高、效率好等優(yōu)點，其電池原理如圖所示．下列有關該電池的說法不正確的是( )

A．多孔碳a能增大氣固接觸面積，提高反應速率，該電極為負極

B．電極b上發(fā)生的反應為：CH3OCH3-12e-+3H2O═2CO2+12H+

C．H+由b電極向a電極遷移

D．二甲醚直接燃料電池能量密度(kW•h•kg-1)約為甲醇(CH3OH)直接燃料電池能量密度的1.4倍(單位質量二甲醚和甲醇所釋放電能)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

填寫下列空白

（1）第三周期原子半徑最小的元素__________。

（2）含有8個質子，10個中子的原子的化學符號__________。

（3）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為__________。

（4）周期表中最活潑的非金屬元素價電子排布圖為__________。

（5）下列物質中，只含有極性鍵的分子是 ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是 ；只存在σ鍵的分子是 ，同時存在σ鍵和π鍵的分子是 。 

A．N2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C2H4 E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl

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