【題目】一定溫度下,在三個(gè)容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示:

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

NO (g)

CO (g)

T1

0.20

0.20

T1

0.30

0.30

T2

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的小

C. T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)<v(逆)

D. T2℃時(shí),若起始時(shí)向丙中充入0.06molN2和0.12 molCO2,則達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

【答案】D

【解析】

A.先拐先平溫度高,甲平衡狀態(tài)時(shí)二氧化碳物質(zhì)的量小,說明溫度越高平衡逆向進(jìn)行;

B.乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài),再加入0.1molNO0.1molCO,相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行;

C.甲狀態(tài)下平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.10mol,結(jié)合三段式計(jì)算平衡常數(shù),依據(jù)起始量計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向;

D.T2℃時(shí),依據(jù)圖象可知平衡狀態(tài)下CO物質(zhì)的量為0.12mol,若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài),和起始量為0.12molNO0.12molCO達(dá)到的平衡相比較,和起始量0.2molCO、NO相比,相當(dāng)于減少了NO、CO0.08molCO、NO,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行.

A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),先拐先平溫度高,甲狀態(tài)溫度高于丙,T1>T2,此時(shí)甲平衡狀態(tài)二氧化碳物質(zhì)的量小,說明溫度越高平衡逆向進(jìn)行,逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.乙中可以看做是甲起始量達(dá)到平衡狀態(tài),再加入0.1molNO0.1molCO,相當(dāng)于增大平衡壓強(qiáng),平衡正向進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí),乙中CO2的體積分?jǐn)?shù)比甲中的大,故B錯(cuò)誤;

C.甲狀態(tài)下平衡時(shí)CO物質(zhì)的量為0.10mol,結(jié)合三段式計(jì)算平衡常數(shù),

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol·L-1) 0.1 0.1 0 0

變化量(mol·L-1) 0.05 0.05 0.025 0.05

平衡量(mol·L-1) 0.05 0.05 0.025 0.05

K==10,T1℃時(shí),若起始時(shí)向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N20.40mol CO2,Qc==5<K=10.則反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(正)>v(逆),故C錯(cuò)誤;

D.T2℃時(shí),平衡狀態(tài)CO物質(zhì)的量為0.12mol,

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol) 0.2 0.2 0 0

轉(zhuǎn)化量(mol) 0 0 0.1 0.2

變化量(mol) 0.08 0.08 0.04 0.08

平衡量(mol) 0.12 0.12 0.04 0.08

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始量(mol) 0 0 0.06 0.12

轉(zhuǎn)化量(mol) 0.12 0.12 0 0

若起始時(shí)向丙中充入0.06mol N20.12 mol CO2,反應(yīng)逆向進(jìn)行得到平衡狀態(tài),和起始量為0.12molNO0.12molCO達(dá)到的平衡相同,和起始量0.2molCO、NO相比,相當(dāng)于減少了NO、CO 0.08molCO、NO,壓強(qiáng)減小平衡逆向進(jìn)行,所以氮?dú)廪D(zhuǎn)化率大于40%,故D正確;

故選:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃的條件下,將體積比為11總質(zhì)量為7.2gCOH2的混合氣體在足量的O2中充分燃燒,然后將產(chǎn)生的氣體通過足量的Na2O2固體中充分反應(yīng),反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為( 。

A.4.5 gB.7.2 gC.9.3 gD.無法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用于生產(chǎn)顏料和熒光粉。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的流程如下:

已知:Cd(SO4)2溶于水。

(1)Cd(BrO3)2Cd的化合價(jià)為__________

(2)酸浸時(shí),為了提高鎘的浸取率可以采取的指施有__________(寫出兩種即可)

(3)還原鎘時(shí),產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,其發(fā)生反應(yīng)的離于方程式為__________

(4)H2O2溶液氧化時(shí),氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________

(5)已知幾種金屬離子的氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表,調(diào)pH時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范為____,濾渣2的主要成分為_____(填化學(xué)式)。

(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中,有時(shí)還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中Cd2+的含量,其原理是: Cd2++2NaR=2Na++CdR2,其中NaR為陽離子交換樹脂。常溫下,將沉鎘后的溶液(此時(shí)溶液pH=6)經(jīng)過陽離子交換樹脂后,測得溶液中的Na+比交換前增加了0.046g/L,則該條件下Cd(OH)2Ksp值為____

(7)已知鎘鐵礦中CdO2的含量為72%,整個(gè)流程中鎘元素的損耗率為8%,則2t該鎘鐵礦可制得Cd(BrO3)2(相對分子質(zhì)量為368)_____Kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FFC電解法可由金屬氧化物直接電解制備金屬單質(zhì),西北稀有金屬材料研究院利用此法成功電解制備鉭粉(Ta),其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. a極為電源的正極

C. Ta2O5極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ta2O5+10e=2Ta+5O2—

D. 石墨電極上生成22.4 L O2,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E,AC同周期,B、C同主族;AB形成離子化合物,A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30;DE可形成410電子的分子。試回答下列問題:

1)寫出下列物質(zhì)的電子式:

D的單質(zhì):_________________;

AB、E形成的化合物:________________;

D、E形成的化合物:___________________。

2A、B兩元素組成的化合物A2B2存在的化學(xué)鍵是_______________。

3)鋁與A的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為:_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。

(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,已知:

化學(xué)鍵

C—H

C—O

O—H

C===O

O===O

C—C

鍵能/(kJ·mol-1)

414

326

464

728

498

332

①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) ΔH1________。

②若反應(yīng)2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)可自發(fā)進(jìn)行,則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH2________(填“>”“<”或“=”)0。

(2)將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖象不合理的是________(填字母)。

(3)已知:25 ℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,≈1.3,lg 1.3≈0.1。

①25 ℃,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=______;將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______________________________。

②25 ℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh________。(保留2位有效數(shù)字)

③25 ℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,NH3·H2ONH4++OH的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng);請用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選),設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au),可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等,以實(shí)現(xiàn)有害廢料的資源化利用,工藝流程如下:

已知:煅燒時(shí),Cu2Te發(fā)生的反應(yīng)為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅燒時(shí),Cr2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應(yīng)),還可能含有____(填化學(xué)式)。

(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是__________________。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50 g配成250 mL溶液,用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中,加入足量稀硫酸酸化后,再加入幾滴指示劑,0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定,重復(fù)進(jìn)行二次實(shí)驗(yàn)。(已知Cr2被還原為Cr3+)

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為________________。

②若三次實(shí)驗(yàn)消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為25.00 mL,則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294 g·mol-1,計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)后所得溶液中除含有Cr3+,還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì),可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5 mol·L-1,則當(dāng)溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時(shí)Fe3+是否沉淀完全?____(”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38, Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼是現(xiàn)代社會(huì)的物質(zhì)基礎(chǔ),鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關(guān)問題:

(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排布式為___________。Mn2+Fe2+中,第一電離能較大的是__________,判斷的理由是_____________________________________

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結(jié)構(gòu)式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構(gòu)型為___________。

(3)酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,分子中與鈷原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是______(“1” “2” “3”“4”)其中CH、O元素電負(fù)性由大到小的順序是_________________________

(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子,是碳酸根分解為CO2分子的結(jié)果。MgCO3分解溫度低于CaCO3,請解釋原因_________________________。

(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實(shí)際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg·cm3,則a=___________(列出計(jì)算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g); △H。

(1)在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO和4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間的變化如圖甲所示。

①從反應(yīng)開始到5min,用氫氣表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=________。

②下列說法正確的是________(填序號(hào))。

A. 達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為75%

B. 5min后容器中壓強(qiáng)不再改變

C. 達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率增大

D. 2min前v(正)>v(逆),2min后v(正)<v(逆)

(2)某溫度下,在一恒壓容器中分別充入1.2molCO和1molH2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L,且含有0.4molCH3OH(g),則該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為__________

(3)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料。已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol,則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為________

(4)現(xiàn)有容積均為1L的a、b、c三個(gè)密閉容器,往其中分別充入1molCO和2molH2的混合氣體,控制溫度,進(jìn)行反應(yīng),測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖所示。b中甲醇體積分?jǐn)?shù)大于a中的原因是____________。達(dá)到平衡時(shí),a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為___________

(5)甲醇作為一種燃料還可用于燃料電池。在溫度為650℃的熔融鹽燃料電池中用甲醇、空氣與CO2的混合氣體作反應(yīng)物,鎳作電極,用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________________________。

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