設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目為0.1NA

B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省佛山市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鋰(LiH)屬于離子化合物。LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣。下列敘述中正確的是

A．LiH的水溶液顯中性 B．LiH中的氫離子可以被還原生成氫氣

C．LiH是一種強(qiáng)氧化劑 D．LiH中氫離子比鋰離子的半徑大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆四川省高三秋季零診考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物�，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

Ⅰ．請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：

（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________，（填儀器名稱）。

（2）請(qǐng)寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________。

（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0．3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________；若蒸發(fā)皿質(zhì)量是w1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是w2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。

Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：

（1）溶解樣品改用了硫酸，而不在用鹽酸，為什么？

__________________________。

（2）選擇的還原劑是否能用鐵__________（填“是”或“否”），原因是：__________。

（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省高三9月調(diào)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．明礬溶液中：Na＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－

B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4－、ClO－

C．pH＝0的溶液中：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl?、SO42?

D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、SO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆貴州省高三第一次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義。

（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3(g)與CO2(g)經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

（2）已知反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g） FeO(s)＋CO(g）ΔH＝a kJ·mol－1。測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度(℃)

500

700

900

K

1.00

1.47

2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為 ，a________0(填“>”、“<”或“＝”)。在500 ℃ 2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO2的起始量均為4 mol，則5 min后達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，生成CO的平均速率v(CO)為_(kāi)______________。

②700 ℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)， 可采取的措施有 。

（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式 ，利用該電池電解1L 0．5mol/L的CuSO4溶液，當(dāng)消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH＝（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案中，可行的是

A、按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的操作順序分離CaCl2、CaCO3的混合物

B、將白醋滴在潤(rùn)濕的pH試紙上，測(cè)定其pH

C、用氫氧化鈉溶液除去CO2中的HCl氣體

D、用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆遼寧省大連市高三期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是：

A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：

B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：

D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西省三校高三上第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，1L pH＝1的H2SO4溶液中，SO42－數(shù)目為0.1NA

B．將7.8gNa2O2放入足量的CO2和水蒸氣組成的氣體中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1 NA

C．9g重氧水（H218O）含電子總數(shù)為10 NA

D．常溫常壓下，2.24L正戊烷、異戊烷及新戊烷的混合物，含C－H數(shù)目為1.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學(xué)情檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M B．M3+ C．M2+ D．MO2+

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