【題目】向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液時,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH溶液的體積(mL)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。則:
(1)寫出OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OA段___,圖中線段OP:PB=__,
(2)計算原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為__mol/L,
(3)圖中A對應(yīng)的橫坐標(biāo)為__mL,
(4)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量為__mol,
(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,加入NaOH溶液的體積為__mL。
【答案】Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓ 3:1 0.5 15 0.0033(或) 18.33(或)
【解析】
向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液時,逐滴加入NaOH溶液直至過量,過程中發(fā)生的反應(yīng)為①Al3++3OH-=Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,圖象中OA段為發(fā)生反應(yīng)①,AB段為氫氧化鋁溶解發(fā)生反應(yīng)②,依據(jù)各步反應(yīng)分析判斷,進(jìn)行有關(guān)計算。
(1)依據(jù)分析可知OA段發(fā)生的反應(yīng)是氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀至最大量的過程,反應(yīng)離子方程式為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓; AB段發(fā)生的是氫氧化鋁溶解在氫氧化鈉溶液中至沉淀全部溶解,根據(jù)反應(yīng)①Al3++3OH-=Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比為3:1,氫氧化鈉溶液濃度一定,所以消耗的NaOH溶液體積比為3:1,
故答案為:Al3++3OH-=Al(OH)3↓;3:1;
(2)圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)Al守恒,所以氯化鋁物質(zhì)的量為0.01mol,氯化鋁溶液濃度==0.5mol/L,
故答案為:0.5;
(3)圖象中分析得到最大量氫氧化鋁沉淀物質(zhì)的量為0.01mol,所以消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol,氫氧化鈉溶液的體積===0.015L=15mL,
故答案為:15;
(4)當(dāng)加入5mLNaOH溶液時,產(chǎn)生沉淀量依據(jù)反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓;計算得到:
n=0.0033mol(或mol),
故答案為:0.0033(或);
(5)當(dāng)加入的NaOH溶液過量時,使最初生成的沉淀部分溶解,要得到與(4)中相同的沉淀量,則發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,最大量沉淀為0.01mol,消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.03mol,溶解的沉淀物質(zhì)的量=0.01mol0.0033mol=0.0067mol,溶解0.0067mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉為0.0067mol;所以共消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.0067mol+0.03mol=0.0367mol;需要氫氧化鈉溶液體積==0.01833L=18.35mL[或mL(依據(jù)沉淀量為mol計算)];
故答案為:18.35(或)。
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【題目】火電站是電力的主要來源之一,火電站是利用煤燃燒進(jìn)行發(fā)電,同時產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖:下列敘述不正確的是( )
A.火電站產(chǎn)生的SO2、NO2等氣體能形成酸雨
B.加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量
C.靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質(zhì)
D.向煤中加入CaO,可以減少SO2的排放
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【題目】煤燃燒排放的煙氣中含有SO2,易形成酸雨、污染大氣。有效去除和利用SO2是環(huán)境保護的重要議題。
(1)雙堿法洗除SO2。NaOH溶液Na2SO3溶液
①上述過程生成Na2SO3的離子方程式為_________。
②雙堿法洗除SO2的優(yōu)點為_________。
(2)NaClO2氧化法吸收SO2。向NaClO2溶液中通入含有SO2的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,反應(yīng)一段時間。
①隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸_________(填“增大”“不變”或“減小”)。
②如果采用NaClO替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。吸收等量的SO2,所需NaClO的物質(zhì)的量是NaClO2的_________倍。
(3)SO2的利用。生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5),通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝如下:
①Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
②若Ⅲ中通入SO2不足,結(jié)晶脫水得到的Na2S2O5中混有的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
③工藝中加入Na2CO3固體,并再次充入SO2的目的是_________。
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【題目】一定溫度下,將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
A. a、b、c三點溶液的pH:a>b>c
B. 若使C點的c(CH3COO-)增大,溶液的pH也增大,可加入適量的CH3COONa固體
C. a、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液體積:a>b>c
D. 用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH值,比實際pH值偏小
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【題目】在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示,則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為
A.6:1B.3:1C.2:1D.1:2
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【題目】25℃時,F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )
A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1
B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6
C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液
D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0
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【題目】25℃時,取濃度均為0.1000molL-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分別用0.1000molL-1NaOH溶液、0.1000molL-1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 根據(jù)滴定曲線可得,25℃時 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5
B. 當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時,曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交
C. 曲線I表示的滴定過程一般選擇甲基橙作指示劑
D. 在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中,水的電離程度先增大后減小
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【題目】在化學(xué)反應(yīng)中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ·mol-1表示。請認(rèn)真觀察下圖,然后回答問題。
(1)下圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)已知拆開1mol H—H鍵、1mol I—I、1mol H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol 碘反應(yīng)生成HI會____(填“放出”或“吸收”)____kJ的熱量。
(3)下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是________,屬于吸熱反應(yīng)的是________。
①物質(zhì)燃燒 ②炸藥爆炸 ③酸堿中和反應(yīng) ④二氧化碳通過熾熱的碳
⑤食物因氧化而腐敗 ⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng) ⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)
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【題目】(1)下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是___,屬于弱電解質(zhì)的是__,屬于非電解質(zhì)的是__。(填序號)
①氨氣 ②醋酸鈉 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氫氟酸 ⑦乙醇
(2)一定條件下,醋酸溶液存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0
①下列方法中,可使0.10mol·L-1醋酸溶液中CH3COOH電離平衡向左移的是___。
a.加入少量0.10mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱
c.加水稀釋至0.010mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
②已知在25℃時,醋酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為:醋酸:K=1.75×10-5,亞硫酸:K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7,則25℃時,相同濃度醋酸和亞硫酸溶液的酸性強弱:CH3COOH___H2SO3(填“>”、“<”或“=”)。
③25℃時,向0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量鹽酸,使溶液中[OH-]=5.0×10-13mol·L-1,則該溶液的pH=__。(已知:lg2=0.3)
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