【題目】用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A. 在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)為

B. 2.3g金屬鈉被氧化成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1

C. 5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3

D. 2L 0.1 mol/LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)為0.2

【答案】B

【解析】A. 在常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以該條件下的11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，其所含的原子數(shù)小于，A不正確；B. 2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，其被氧化成過程中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1，B正確；C. 5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，其與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，C不正確；D. 2L 0.1 mol/L 溶液中含有的的物質(zhì)的量為0.4mol，所以的數(shù)目為0.4，D不正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）給定條件下的下列四種物質(zhì)：①標準狀況下112mL液態(tài)水，②含有40mol質(zhì)子的NH3， ③2mol的乙醇，④4g氦氣，則上述物質(zhì)中所含分子數(shù)目由多到少的順序是________________（填序號）。

（2）標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體相對分子質(zhì)量為______。

（3）將100mLH2SO4和HCl混合溶液分成兩等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液時恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液時恰好沉淀完全，則原溶液中c(Cl-)=_________。

（4）標準狀況下，VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液密度為ρg/mL，則所得溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度=________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使反應(yīng)順利進行，則可以從長頸漏斗中加入的試劑是 ( )

①食鹽水②KNO3溶液③適量硫酸銅溶液④Na2CO3溶液⑤CCl4 ⑥濃氨水

A. ①②④ B. ②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++3ClO－＝N2↑+3Cl－+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是

A. 反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B. 還原性NH4+< Cl－

C. 反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol/L的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分數(shù)為2a%，此時硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L．已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1 與c2的數(shù)值關(guān)系是（ ）
A.c1=2c2
B.c2=2cl
C.c2＞2c1
D.c2＜2cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物分子的核磁共振氫譜中氫原子的吸收峰只有一種的是（ ）
A.CH3OCH3
B.CH3CH2OH
C.CH3CH2CH3
D.CH3COCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有短周期X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．其中X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L﹣1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說法正確的是（ ）
A.原素Z，W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同
B.Y的最高價氧化物的水化物能與其簡單氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽且顯堿性
C.由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D.由X，YCZ，M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的反應(yīng)路線及所給信息填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是 ， B的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（2）②的反應(yīng)類型是
（3）反應(yīng)④的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題:

（1）氯氣與氫氧化鈉在70℃時反應(yīng)，生成物中NaClO3和NaClO的物質(zhì)的量之比為3:1的離子方程式_____________________________________________。

（2）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀

①H3PO2中，P元素的化合價為_______。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4 :1，則氧化產(chǎn)物為____(填化學式)。

（4）取300mL 0.2mol/L 的KI溶液與一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是__________mol。

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_______________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_________(用離子方程式解釋)。

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