Question

【題目】三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑．實驗室制備三乙酸甘油酯的反應原理、實驗裝置及相關數(shù)據(jù)如下：3CH3COOH+ +3H2O

物質	相對 分子質量	密度/gcm﹣3	沸點/℃	水中 溶解性
甘油	92	1.2636	290 （分解）	溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
三乙酸甘油酯	218	1.1596	258	不溶

實驗步驟：
步驟1．在500mL反應器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱．
步驟2．用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣．
步驟3．先進行常壓蒸餾收集75～85℃餾分．
步驟4．將常壓餾分再進行減壓蒸餾，收集128～131℃/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g．
（1）步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是；冰醋酸過量的目的是
（2）用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是；加無水氯化鈣的目的是
（3）最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是
（4）本次實驗產(chǎn)率為 ．

Answer 1

【答案】
（1）防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率
（2）除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸；除去有機物中的水份
（3）防止常壓蒸餾溫度過高導致產(chǎn)品分解
（4）80.7%
【解析】解：（1.）濃硫酸有強氧化性，先開攪拌器后加濃硫酸可防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；酯化反應可逆反應，增大乙酸的量，有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率，所以答案是：防止局部濃硫酸濃度過大，造成有機物脫水炭化；有利于向酯化方向移動，提高甘油的轉化率；
（2.）用5%碳酸鈉溶液洗滌催化作用的硫酸和過量的乙酸，利用氯化鈣的吸水性除去有機物中的水份，所以答案是：除去產(chǎn)品的硫酸、乙酸； 除去有機物中的水份；
（3.）為避免三乙酸甘油酯在高溫下的分解，采用減壓蒸餾，所以答案是：防止常壓蒸餾溫度過高導致產(chǎn)品分解；
（4.）1mol的甘油理論制得1mol的三乙酸甘油酯，質量為1mol×218g/mol=218g，產(chǎn)率為 =80.7%，所以答案是：80.7%．