用鹽酸測定碳酸鈉時既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙(一種酸堿指示劑)作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點(diǎn)時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說法中不正確的是  (    )
A．用酚酞作指示劑時滴定的總反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
B．用甲基橙作指示劑時滴定的總反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C．可用堿式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D．若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏低
D

試題分析：分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點(diǎn)時分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，說明用酚酞作為指示劑，滴定的結(jié)果生成了NaHCO3，而用甲基橙作為指示劑，滴定的結(jié)果生成了NaCl，故AB正確；Na2CO3溶液顯示出堿性，故可以用堿式滴定管量��；故C正確；若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏高，故D的說法是錯誤的，為本題的正確選項(xiàng)。
點(diǎn)評：本題考查了滴定的指示劑，該題可以擴(kuò)展學(xué)生的視野，即采用不同的指示劑，滴定終點(diǎn)的產(chǎn)物有可能是不同的，本題難度適中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，某氯化銨溶液pH=4，下列說法正確的是
A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1
B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯）
C．c（NH3·H2O）=c（NH4+）
D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（  ）
A．X、Y兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等
B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)
C．分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積Vx＞Vy
D．若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合，溶液的pH=     。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下
①某溶液中的H+濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
（1）屬于弱電解質(zhì)的是       ，溶液呈堿性的有          （填序號）。
（2）常溫下0.01 mol/L HCl溶液的PH=         ；PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－) =       。
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因            ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                          。
（4）將等PH等體積的HCl和CH3COOH分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）。
（5）常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計(jì)）。回答下列問題： 

①由圖中信息可知HA為_______酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。
② K點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，
c(M＋)＋c(MOH)=        mol·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生用0.1mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2~3滴酚酞
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上2~3cm
E．調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。   就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_____                  _______。
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：_________                 ________。
（3）操作步驟B的意義：                                           。
（4）下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量儀器：a 量筒；b 容量瓶；c 滴定管；d 托盤天平；e 溫度計(jì)
①．其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是________________(填寫編號)；
②．由于錯誤操作，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_____________(填寫編號)；
A．用量筒量取一定量液體時，俯視液面讀數(shù)
B．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時俯視滴定管內(nèi)液面度數(shù)
C．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容后所得溶液的濃度
D．用待測溶液潤洗錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

往20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，加入0.05mol/LBa(OH)2溶液時，生成BaSO4的量和溶液的pH變化如右圖。試回答：

(1)起始時，混酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為                   
(2)起始時，混酸中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                      
(3)B點(diǎn)時溶液的pH是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的NaOH和HCl溶液以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH＝12。則原溶液的物質(zhì)的量濃度為
A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解答以下問題：
(1) 某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，其中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四種離子，且c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，則這兩種溶質(zhì)是________。
(2) 已知：Ksp(RX)＝1.8×10－10，Ksp(RY)＝1.5×10－16，Ksp(R2Z)＝2.0×10－12，則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R＋濃度由大到小的順序是________________________________。
(3) 以石墨電極電解100 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為______g。
(4) 向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為_______________________________________，向明礬溶液中逐漸滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH       7（填“＞”、“＜”或“＝”）離子反應(yīng)總方程式為                            。

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同步練習(xí)冊答案