【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-,下列敘述正確的是( )
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H+)增大,Kw不變
C.向水中加入少量固體CH3 COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低
D.將水加熱,Kw增大,pH不變
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以KI為碘劑的加碘食鹽,由于受空氣作用,容易引起碘的損失,工業(yè)生產(chǎn)中需添加穩(wěn)定劑以減少碘的損失。下列物質(zhì)中可能做穩(wěn)定劑的是
A. Na2S2O3 B. FeCl3 C. NaHCO3 D. CaO
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【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A .分液、萃取、蒸餾 B .分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:
(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑,應(yīng)選用圖A、E裝置中的 (填序號)制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 .
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是 .
(3)寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學方程式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q>0),經(jīng)測定完全吸收生成的CO2需消耗 5 mol·L-1的KOH溶液100 mL,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng)C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH為
A.+8Q kJ·mol-1 B. -16Q kJ·mol-1
C.-8Q kJ·mol-1 D. +16Q kJ·mol-1
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【題目】X,Y﹣ , Z+三種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同,則一定不能再相等的是( )
A.中子數(shù)
B.質(zhì)量數(shù)
C.電子數(shù)
D.核電荷數(shù)
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【題目】(1)寫出表示含有8個質(zhì)子,10個中子的原子的化學符號:____________。
(2)已知陰離子aX2-和陽離子bYn+具有相同的核外電子排布,則a、b、n之間的關(guān)系為a=________。
(3)某元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與1H原子組成HmX分子,在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為________mol。
(4)某元素R氣態(tài)氫化物的化學式為RH3,其最高價氧化物中含氧量為,已知該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則該元素的名稱為________。
(5)下列物質(zhì)中:①氬單質(zhì)、贛gCl2 ③NH4Cl、蹸H4 ⑤CO2、藿饎偸、逪2SO4、郖OH、酦a2O2 ⑩K2O
只存在共價鍵的是_______(填序號);
屬于離子化合物,但含有極性共價鍵的是______(填序號)。
(6)如圖所示每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化,每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是______
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【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究;乙同學根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律,利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比S強的實驗研究。
回答下列問題:
(1)圖中D裝置名稱是________________。
(2)N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是:_____________;
從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設(shè)計的實驗所用到物質(zhì): 試劑A為_________;試劑C為_________(填序號)。
①稀HNO3溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
寫出試管中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________
(3)乙同學設(shè)計的實驗所用到試劑A為________;試劑B為________;試劑C為________。
寫出試管中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________
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