【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖,反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去;卮鹣铝袉栴}:
(1)若甲、乙是兩種常見金屬,反應(yīng)Ⅲ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是蒼白色火焰,瓶口出現(xiàn)白霧。
①反應(yīng)I中,甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng),除丙外,還生成一種強(qiáng)腐蝕性的物質(zhì),則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是______。(填序號(hào))
A.熱分解法
B.熱還原法
C.電解法
②反應(yīng)Ⅱ中,乙與H2O在高溫下反應(yīng),除丙外,還生成一種有磁性的物質(zhì),則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是_______________________。
③通過比較反應(yīng)I、Ⅱ的反應(yīng)條件,可得出甲的金屬性比乙的金屬性______(填“強(qiáng)”或“弱”),比較二者金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)還可以是__________________(寫出一種即可)。
(2)若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)。
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是_____________________。
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,則該有機(jī)物的電子式是___________。
③已知次氯酸的酸性弱于碳酸,則在飽和氨水中加入少量石灰石,其反應(yīng)的離子方程式是___________。
【答案】
(1)① C
②3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+4H2 (其他合理答案也可)
③強(qiáng) 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:NaOH>Fe(OH)3(其他合理答案也可)
(2)①2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
②
③2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2
【解析】
試題分析:(1)①反應(yīng)Ⅲ是氫氣在氯氣中燃燒的反應(yīng),根據(jù)元素守恒知,丙是氫氣,丁是氯化氫;若甲、乙是兩種常見金屬,能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉,焰色反應(yīng)的物質(zhì)含有鈉元素,鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,所以甲是鈉乙是鐵,鈉是活潑金屬,采用電解熔融鹽的方法冶煉,故選C;
②通過以上分析知,乙是鐵,高溫條件下,鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式為2Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
③根據(jù)反應(yīng)條件知,鈉的金屬性比鐵強(qiáng),比較金屬性強(qiáng)弱的方法還有:與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強(qiáng)弱等;
(2)①若甲、乙是化合物,且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng),則丙是氫氧化鈣,氫氧化鈣和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
②反應(yīng)I的另一種產(chǎn)物為有機(jī)物,碳化鈣和水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣,乙炔的電子式為:;
③氯水中含有鹽酸和次氯酸,在飽和氯水中加塊狀石灰石,碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,從而能制得較濃HClO溶液,離子反應(yīng)方程式為:2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2Fe + 3Br2=2FeBr3,F(xiàn)e2+的還原性大于Br-。現(xiàn)有16.8 g鐵和0.3 mol Br2反應(yīng)后加入水得到澄清溶液后,通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是
A.當(dāng)a=0.1時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.當(dāng)a=0.45時(shí),發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C.若溶液中Br-有一半被氧化時(shí),c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=1:1:3
D.當(dāng)0<a<0.15時(shí),溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列屬于構(gòu)成細(xì)胞的大量元素的一組是
A. Ca、C、O、Mn B. H、O、K、Mg
C. P、N、C、Mo D. N、S、O、Fe
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g),溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B.T2下,在0~t1時(shí)間內(nèi),υ(Y)=mol/(L·min)
C.M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆
D.M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X,平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A.反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L-1·s-1
B.增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快
C.該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)
D.升高溫度,K值增大,平衡正向移動(dòng),達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著社會(huì)的發(fā)展,人類日益重視環(huán)境問題,下列做法正確的是
A.采用“綠色化學(xué)”工藝,使原料盡可能完全轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)
B.大量使用農(nóng)藥和化肥,提高農(nóng)作物的產(chǎn)量
C.將氟利昂大量用于冰箱、空調(diào)的制冷劑
D.將廢棄的植物油(即“地溝油”)蒸餾可以重新作為食用油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】糖尿病已經(jīng)成為人類健康的主要?dú)⑹种?茖W(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種功能類似于胰島素的真菌類化合物,這一發(fā)現(xiàn)為治療糖尿病的研究開啟了一扇全新之門。它有可能使糖尿病患者將來只通過服藥而不必注射胰島素進(jìn)行治療。下列關(guān)于“真菌類化合物”的推測(cè)錯(cuò)誤的一項(xiàng)是( )
A. 該化合物具有降低血糖濃度的功能 B. 該化合物不是蛋白質(zhì)
C. 該化合物是相對(duì)分子質(zhì)量較小的有機(jī)物 D. 該化合物是蛋白質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位:mol)
A.圖1:n(O2)=1mol時(shí),高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
B.圖2:n(NaOH)=1mol時(shí),CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
C.圖3:n(HCl)=1mol時(shí),K2CO3逐步加入到HCl溶液中在敞口容器反應(yīng)生成的氣體
D.圖4:n(HNO3)=1mol時(shí),F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol
(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 ,其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是 ,若t0-t1,t1-t3,t3-t5這三段平衡常數(shù)分別用K1,K2,K3表示,那么K1,K2,K3的大小關(guān)系是____________。
(2)若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣,平衡 移動(dòng)(填“向左”、“ 向右”或“不”);使用催化劑反應(yīng)的ΔH (填“增大”、“減小”或“不改變”)。
(3)溫度為T ℃時(shí),將2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。
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